Gleichgewichtskonstante (Kc)

Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante (Kc) für eine chemische Reaktion: aA + bB ⇌ cC + dD, basierend auf molaren Konzentrationen.

Reaction Conditions

Temperature (T)

Reaktanten (linke Seite)

Species A

Konz. [X] (M)

Koeff.

Species B

Konz. [X] (M)

Koeff.

Produkte (rechte Seite)

Species C

Konz. [X] (M)

Koeff.

Species D

Konz. [X] (M)

Koeff.

Berechnungsergebnisse

Geben Sie Konzentrationen und Koeffizienten ein, um Kc zu berechnen

Overview

Die Gleichgewichtskonstante (Kc) drückt das Verhältnis der Produktkonzentrationen zu den Reaktantenkonzentrationen im Gleichgewicht aus, jeweils potenziert mit ihren stöchiometrischen Koeffizienten.

💡

Pro Tips

Feststoffe und reine Flüssigkeiten sind vom Kc-Ausdruck ausgeschlossen (ihre Aktivität ist 1).
Konzentrationen müssen in Molarität (mol/L) angegeben werden.
Formel: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) für Gasphasenreaktionen.
Temperaturänderungen können die Kc-Werte verändern.
Kc ist dimensionslos, wenn alle Koeffizienten gleich sind.

Fun Facts

"Wenn Kc >> 1, begünstigt die Reaktion Produkte (Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite)."
"Wenn Kc << 1, begünstigt die Reaktion die Reaktanten (das Gleichgewicht liegt auf der linken Seite)."
"Kc hängt nur von der Reaktion und der Temperatur ab, nicht von den Anfangskonzentrationen."
"Kp wird für Gasphasenreaktionen verwendet (in Form von Partialdrücken)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, wobei Δn die Änderung der Gasmole ist."
"Das Prinzip von Le Chatelier erklärt, wie sich ändernde Bedingungen auf die Gleichgewichtsposition auswirken."
"Katalysatoren beschleunigen Reaktionen, verändern aber nicht die Gleichgewichtskonstante."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

Used with this

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Aktivierungsenergierechner

Bestimmen Sie die Aktivierungsenergie (Ea) für eine Reaktion mithilfe der Arrhenius-Gleichung.

Aktivitätskoeffizientenrechner

Schätzen Sie den Aktivitätskoeffizienten mithilfe des Debye-Hückel-Grenzgesetzes.

Tatsächlicher Ertragsrechner

Bestimmen Sie die tatsächliche Ausbeute einer chemischen Reaktion anhand der theoretischen und prozentualen Ausbeute.

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Konz. [X] (M)

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Konz. [X] (M)

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Konz. [X] (M)

Koeff.

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Konz. [X] (M)

Koeff.

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💡

Pro Tips

Feststoffe und reine Flüssigkeiten sind vom Kc-Ausdruck ausgeschlossen (ihre Aktivität ist 1).
Konzentrationen müssen in Molarität (mol/L) angegeben werden.
Formel: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) für Gasphasenreaktionen.
Temperaturänderungen können die Kc-Werte verändern.
Kc ist dimensionslos, wenn alle Koeffizienten gleich sind.

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"Wenn Kc >> 1, begünstigt die Reaktion Produkte (Gleichgewicht liegt auf der rechten Seite)."
"Wenn Kc << 1, begünstigt die Reaktion die Reaktanten (das Gleichgewicht liegt auf der linken Seite)."
"Kc hängt nur von der Reaktion und der Temperatur ab, nicht von den Anfangskonzentrationen."
"Kp wird für Gasphasenreaktionen verwendet (in Form von Partialdrücken)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, wobei Δn die Änderung der Gasmole ist."
"Das Prinzip von Le Chatelier erklärt, wie sich ändernde Bedingungen auf die Gleichgewichtsposition auswirken."
"Katalysatoren beschleunigen Reaktionen, verändern aber nicht die Gleichgewichtskonstante."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

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