Gibbs-Rechner für freie Energie

Berechnen Sie die Standardänderung der freien Gibbs-Energie (ΔG), um die Spontaneität der Reaktion zu bestimmen.

Thermodynamische Parameter

Enthalpieänderung (ΔH)

kJ/mol

Entropieänderung (ΔS)

J/mol·K

Temperatur (T)

Berechnungsergebnisse

Geben Sie thermodynamische Werte ein, um die Spontaneität zu bestimmen

Overview

Die freie Gibbs-Energie (ΔG) kombiniert Enthalpie und Entropie, um die Richtung einer chemischen Reaktion bei konstanter Temperatur und konstantem Druck vorherzusagen.

💡

Pro Tips

Stellen Sie sicher, dass ΔS in kJ umgewandelt wird, wenn ΔH in kJ angegeben ist (teilen Sie J durch 1000).
Die Temperatur muss in Kelvin angegeben werden (addieren Sie 273,15 zu °C).
ΔG = ΔH – TΔS

Fun Facts

"Josiah Willard Gibbs erhielt den ersten amerikanischen Doktortitel in Ingenieurwissenschaften."
"Ein negatives ΔG bedeutet, dass eine Reaktion ohne externe Energiezufuhr ablaufen kann (exergonisch)."
"Die ATP-Hydrolyse treibt zelluläre Prozesse an, da sie ein stark negatives ΔG aufweist."
"ΔG = 0 im Gleichgewicht; Die Reaktion ist weder spontan noch nicht spontan."
"Die freie Gibbs-Energie bestimmt die maximale Arbeit, die ein System leisten kann."
"Die Beziehung ΔG = ΔH - TΔS erklärt, warum einige endotherme Reaktionen spontan ablaufen."
"Die Gibbs-Energie ist nach Josiah Gibbs benannt, der auch die Vektoranalyse erfunden hat."

Formula: ΔG = ΔH - TΔS

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