Molalitätsrechner

Berechnen Sie die Molalität (m) einer Lösung unter Berücksichtigung der Molzahl des gelösten Stoffes und der Masse des Lösungsmittels.

Lösungsparameter

Mole gelöster Substanz

mol

Masse des Lösungsmittels

Berechnete Molalität

Geben Sie die Mole des gelösten Stoffes und die Lösungsmittelmasse ein, um die Molalität zu berechnen

Overview

Molalität (m) ist ein Maß für die Konzentration, definiert als die Anzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel. Im Gegensatz zur Molarität, die vom Gesamtvolumen der Lösung abhängt, hängt die Molalität nur von der Masse des Lösungsmittels ab. Dadurch ist es temperaturunabhängig, da sich die Masse nicht mit der Temperatur ändert, das Volumen hingegen schon. Es wird hauptsächlich in der Thermodynamik und bei der Berechnung kolligativer Eigenschaften wie der Gefrierpunktserniedrigung verwendet.

💡

Pro Tips

m = Mol gelöster Stoff / Masse Lösungsmittel (kg)
Verwenden Sie immer NUR die Masse des Lösungsmittels, nicht die gesamte Lösungsmasse.
1 mol/kg = 1 m (molal).
Bei wässrigen Lösungen entspricht 1 kg Wasser bei 4°C genau 1 Liter.
Temperaturunabhängig – der Goldstandard für hochpräzise Thermodynamik.

Fun Facts

"Molalität wird durch ein kleines „m“ symbolisiert, während Molarität „M“ verwendet. Sie zu verwechseln ist ein häufiger Laborfehler!"
"Meerwasser hat eine Molalität von etwa 0,6 m in Bezug auf NaCl."
"In sehr verdünnten wässrigen Lösungen sind Molalität und Molarität nahezu identisch, da 1 Liter Wasser etwa 1 Kilogramm wiegt."
"Die Molalität ist wichtig für die Berechnung der „Siedepunkterhöhung“ – warum die Zugabe von Salz zu Wasser dazu führt, dass es bei einer höheren Temperatur kocht."
"Die „molale Siedepunkterhöhungskonstante“ (Kb) für Wasser beträgt 0,512 °C/m."
"Frostschutzmittel in Autokühlern wirken aufgrund der molaren Gefrierpunktserniedrigung."
"Die Molalität wird bei der Untersuchung der Hochdruckflüssigkeitschromatographie (HPLC) verwendet, bei der sich die Lösungsmitteldichte verschiebt."

Formula: Molality (m) = Moles of Solute (n) / Mass of Solvent (m_solvent in kg)

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