Die Molmasse (M) ist die Masse eines Mols einer Substanz, gemessen in Gramm pro Mol (g/mol). Ein Mol enthält 6,022 × 10²³ Teilchen (Avogadro-Zahl), daher entspricht die Molmasse numerisch der durchschnittlichen Masse eines Teilchens in atomaren Masseneinheiten. Diese Brücke zwischen mikroskopischen Partikeln und makroskopischen Messungen ist für die quantitative Chemie von grundlegender Bedeutung.
Der Rechner analysiert chemische Formeln mithilfe der Standardnotation und identifiziert Elemente und ihre stöchiometrischen Koeffizienten. Der Beitrag jedes Elements wird berechnet, indem seine Atommasse (aus den Werten der IUPAC 2021) mit seiner Anzahl in der Formel multipliziert wird. Klammern und komplexe Formeln werden durch rekursives Parsen verarbeitet. Massenprozente zeigen den Beitrag jedes Elements zum Gesamtmolekulargewicht.
Also known as the Law of Definite Proportions, this principle states that a given chemical compound always contains its component elements in fixed ratio and does not depend on its source and method of preparation. For example, water (H₂O) is always 11.2% hydrogen and 88.8% oxygen by mass, whether it comes from a tap, a river, or a laboratory reaction.
