Osmotischer Druckrechner

Berechnen Sie mithilfe der Van't-Hoff-Gleichung den Druck, der erforderlich ist, um die Osmose in einer Lösung zu stoppen.

Presets

Lösungsparameter

Van't Hoff-Faktor (i)

Molarität (M)

Temperatur (T)

Ergebnisse

Output Unit

Osmotischer Druck (π)7.340atm

Biological Status

Isotonic

Same as human blood

Pressure vs. Concentration

Overview

Der osmotische Druck ist eine kolligative Eigenschaft, das heißt, er hängt eher von der Anzahl der gelösten Teilchen als von ihrer chemischen Identität ab. Dabei handelt es sich um den Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen des reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern. Dieses Konzept ist in der Medizin (IV-Flüssigkeiten), der Biologie (Zellstabilität) und der Technik (Umkehrosmose) von entscheidender Bedeutung.

💡

Pro Tips

i ist die Anzahl der Partikel, in die der gelöste Stoff dissoziiert (z. B. NaCl dissoziiert in 2 Ionen, i=2).
M ist die Molarität in mol/L.
T ist die absolute Temperatur in Kelvin (T_K = T_C + 273,15).
R ist die ideale Gaskonstante (0,08206 L·atm/(mol·K)).

Fun Facts

"Der osmotische Druck ermöglicht es Bäumen, die so hoch wie Riesenmammutbäume sind, Wasser mehrere hundert Meter hoch bis zu ihren obersten Blättern zu befördern."
"Ein in reines Wasser gegebenes rotes Blutkörperchen schwillt aufgrund des osmotischen Drucks an und platzt (Hämolyse)."
"Umkehrosmosefilter (RO) funktionieren, indem sie einen Druck anwenden, der höher als der osmotische Druck ist, um reines Wasser aus salzigem oder schmutzigem Wasser zu pressen."
"Traditionelle Lebensmittelkonservierungsmethoden wie das Salzen von Fleisch oder das Zuckern von Obst erzeugen einen hohen osmotischen Druck, der Mikroben austrocknet und abtötet."

Formula: \\pi = i \\cdot M \\cdot R \\cdot T

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