Raoults Gesetzesrechner

Berechnen Sie den Dampfdruck einer idealen Lösung anhand des Stoffmengenanteils und des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels.

Lösungseigenschaften

Stoffmengenanteil (Lösungsmittel)

Dampfdruck (reines Lösungsmittel)

Dampfdruckergebnisse

Geben Sie den Stoffmengenanteil und den Reindampfdruck ein

Overview

Das Gesetz von Raoult beschreibt, wie sich der Dampfdruck eines Lösungsmittels ändert, wenn ein gelöster Stoff hinzugefügt wird. Es ist die Grundlage für das Verständnis kolligativer Eigenschaften wie Siedepunkterhöhung und Gefrierpunkterniedrigung.

💡

Pro Tips

Der Stoffmengenanteil (X) des Lösungsmittels ist das Verhältnis der Lösungsmittelmole zur Gesamtmolzahl (Lösungsmittel + gelöster Stoff).
Ideale Lösungen folgen genau diesem Gesetz. In der Realität treten Abweichungen auf, wenn die Anziehungskraft zwischen gelöstem Stoff und Lösungsmittel sich von der Anziehungskraft zwischen reinem Lösungsmittel unterscheidet.
Eine negative Abweichung (niedrigerer Druck als vorhergesagt) tritt auf, wenn sich gelöster Stoff und Lösungsmittel stark anziehen (z. B. Aceton und Chloroform).
Eine positive Abweichung (höherer Druck als vorhergesagt) tritt auf, wenn sich Moleküle „nicht mögen“ und leichter entkommen wollen.
Die Dampfdruckeinheiten (mmHg, kPa, atm) sind für das reine Lösungsmittel und das Ergebnis gleich.

Fun Facts

"Ethylenglykol wird in Autokühlern verwendet, weil es dem Gesetz von Raoult folgt und den Dampfdruck des Wassers senkt, was sowohl das Kochen im Sommer als auch das Gefrieren im Winter verhindert."
"Der „Geruch“ des Ozeans ist teilweise auf Raoults Gesetz zurückzuführen; Salze im Wasser beeinflussen den Dampfdruck organischer Verbindungen und verändern die Art und Weise, wie diese in die Luft verdunsten."
"Hochreines Ethanol (200 Proof) kann aufgrund des azeotropen Verhaltens nicht durch einfache Destillation hergestellt werden, was eine erhebliche Abweichung vom Raoultschen Gesetz darstellt."
"Meeresvögel und Meeresschildkröten verfügen über Salzdrüsen, die Salz konzentrieren und dabei die Prinzipien des Dampfdrucks und der Osmose nutzen, um Meerwasser zu „trinken“."
"Die Vakuumdestillation nutzt das Gegenteil von Raoults Prinzipien, um Flüssigkeiten bei viel niedrigeren Temperaturen zu kochen und so hitzeempfindliche Moleküle wie Vitamine zu schützen."

Formula: P_soln = X_solv · P_pure_solv

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