El coeficiente de actividad (γ) corrige el comportamiento no ideal en soluciones reales, donde los iones interactúan entre sí a través de fuerzas electrostáticas. En soluciones ideales, γ = 1, pero en realidad, los iones se atraen o se repelen entre sí, lo que hace que la concentración efectiva sea diferente de la concentración medida. Esta corrección es crucial para cálculos precisos del equilibrio en soluciones concentradas.
This calculator uses the Debye-Hückel limiting law, which is an approximation that assumes ions are point charges with no volume. It is remarkably accurate for very dilute solutions (Ionic Strength < 0.01 M). As concentration increases, ions crowd together, and their size becomes important, requiring more complex models like the Extended Debye-Hückel or Pitzer equations.
