Calculadora Avogadro

Convierte entre moles y el número de partículas (átomos, moléculas o iones) usando la constante de Avogadro. Descubra cuán grande es realmente un topo.

Parámetros de conversión

Cantidad de sustancia

mol

Resultados del cálculo

Ingrese la cantidad en moles para calcular el número total de partículas

Comparación de escalas: moles frente a partículas

Exponential growth: 10× more moles = 10× more particles

Overview

La constante de Avogadro (Nₐ = 6,022 × 10²³ mol⁻¹) es el puente entre el mundo microscópico de los átomos y el mundo macroscópico que vemos todos los días. Define el 'mol', una unidad que permite a los químicos contar átomos pesándolos. Piense en ello como una 'docena de químicos', pero en lugar de 12, ¡son 602 hexillion!

💡

Pro Tips

Utilice notación científica para números muy grandes o pequeños (por ejemplo, 1,5e-3).
Recuerda: 1 mol siempre contiene 6.022 × 10²³ partículas, independientemente de la sustancia.
La masa de 1 mol de una sustancia en gramos es numéricamente igual a su masa atómica en uma.

Fun Facts

"¡Si tuvieras un mol de granos de arroz, cubriría toda la superficie terrestre de la Tierra hasta una profundidad de unos 75 metros!"
"Una computadora que contara a 800 millones de cuentas por segundo tardaría más de 25 millones de años en alcanzar el número de Avogadro."
"Un mol de moléculas de agua (18 ml) contiene más moléculas de agua que estrellas en el universo observable."
"Si pudieras apilar 1 mol de monedas de un centavo, la pila llegaría a la luna y regresaría... 804 mil millones de veces."
"Una mole de malvaviscos cubriría todo Estados Unidos en una capa de 6.500 millas de profundidad."
"La constante de Avogadro lleva el nombre de Amedeo Avogadro, pero en realidad nunca supo el número. Fue calculado posteriormente por Jean Perrin."
"La cifra es tan enorme que si compartiéramos un mol de dólares entre todos los habitantes de la Tierra, cada persona recibiría alrededor de 80 billones de dólares."

Formula: N = n × Nₐ

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