Constante de equilibrio (Kc)

Calcule la constante de equilibrio (Kc) para una reacción química: aA + bB ⇌ cC + dD, según las concentraciones molares.

Reaction Conditions

Temperature (T)

Reactivos (lado izquierdo)

Species A

Conc. [X] (M)

Coef.

Species B

Conc. [X] (M)

Coef.

Productos (lado derecho)

Species C

Conc. [X] (M)

Coef.

Species D

Conc. [X] (M)

Coef.

Resultados del cálculo

Ingrese concentraciones y coeficientes para calcular Kc

Overview

La constante de equilibrio (Kc) expresa la relación entre las concentraciones del producto y las concentraciones de los reactivos en el equilibrio, cada una elevada a la potencia de sus coeficientes estequiométricos.

💡

Pro Tips

Los sólidos y líquidos puros quedan excluidos de la expresión Kc (su actividad es 1).
Las concentraciones deben estar en molaridad (mol/L).
Fórmula: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) para reacciones en fase gaseosa.
Los cambios de temperatura pueden alterar los valores de Kc.
Kc no tiene dimensiones cuando todos los coeficientes son iguales.

Fun Facts

"Si Kc >> 1, la reacción favorece los productos (el equilibrio está a la derecha)."
"Si Kc << 1, la reacción favorece a los reactivos (el equilibrio se encuentra a la izquierda)."
"Kc depende sólo de la reacción y la temperatura, no de las concentraciones iniciales."
"Kp se utiliza para reacciones en fase gaseosa (en términos de presiones parciales)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, donde Δn es el cambio en moles de gas."
"El principio de Le Chatelier explica cómo las condiciones cambiantes afectan la posición de equilibrio."
"Los catalizadores aceleran las reacciones pero no cambian la constante de equilibrio."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

Used with this

Similar tools that might be useful

Calculadora de energía de activación

Determine la energía de activación (Ea) para una reacción usando la ecuación de Arrhenius.

Calculadora de coeficiente de actividad

Calcule el coeficiente de actividad utilizando la ley límite de Debye-Hückel.

Calculadora de rendimiento real

Determine el rendimiento real obtenido de una reacción química basándose en el rendimiento teórico y porcentual.

Constante de equilibrio (Kc)

Calcule la constante de equilibrio (Kc) para una reacción química: aA + bB ⇌ cC + dD, según las concentraciones molares.

Reaction Conditions

Temperature (T)

Reactivos (lado izquierdo)

Species A

Conc. [X] (M)

Coef.

Species B

Conc. [X] (M)

Coef.

Productos (lado derecho)

Species C

Conc. [X] (M)

Coef.

Species D

Conc. [X] (M)

Coef.

Resultados del cálculo

Ingrese concentraciones y coeficientes para calcular Kc

Overview

💡

Pro Tips

Los sólidos y líquidos puros quedan excluidos de la expresión Kc (su actividad es 1).
Las concentraciones deben estar en molaridad (mol/L).
Fórmula: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) para reacciones en fase gaseosa.
Los cambios de temperatura pueden alterar los valores de Kc.
Kc no tiene dimensiones cuando todos los coeficientes son iguales.

Fun Facts

"Si Kc >> 1, la reacción favorece los productos (el equilibrio está a la derecha)."
"Si Kc << 1, la reacción favorece a los reactivos (el equilibrio se encuentra a la izquierda)."
"Kc depende sólo de la reacción y la temperatura, no de las concentraciones iniciales."
"Kp se utiliza para reacciones en fase gaseosa (en términos de presiones parciales)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, donde Δn es el cambio en moles de gas."
"El principio de Le Chatelier explica cómo las condiciones cambiantes afectan la posición de equilibrio."
"Los catalizadores aceleran las reacciones pero no cambian la constante de equilibrio."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

Used with this

Similar tools that might be useful

Calculadora de energía de activación

Determine la energía de activación (Ea) para una reacción usando la ecuación de Arrhenius.

Calculadora de coeficiente de actividad

Calcule el coeficiente de actividad utilizando la ley límite de Debye-Hückel.

Calculadora de rendimiento real

Determine el rendimiento real obtenido de una reacción química basándose en el rendimiento teórico y porcentual.