Calculadora de ecuaciones de Nernst

Calcule el potencial de la celda en condiciones de temperatura y concentración no estándar.

Sistemas Redox Comunes

Condiciones de reacción

Potencial estándar (E°)

Electrones transferidos (n)

Cociente de reacción (Q)

Temperatura (T)

Resultados del cálculo

Potencial celular (E)1.1000 VDeviation from standard: 0.0000 V

Potential vs. Concentration Profile

Shows how cell potential drops as products accumulate (increasing Q).

Overview

La ecuación de Nernst explica por qué se agotan las baterías. A medida que una batería se descarga, las concentraciones de reactivos disminuyen y los productos aumentan, aumentando el cociente de reacción (Q). Esto aumenta el término restado del potencial estándar, lo que eventualmente lleva el potencial de la celda a cero. Es el vínculo fundamental entre la termodinámica (energía de Gibbs) y la electroquímica.

💡

Pro Tips

Las condiciones estándar son 1,0 M para solutos, 1,0 atm para gases y 25°C.
A 25°C, el término (RT/F) ln Q se puede escribir como (0,0592/n) log₁₀ Q.
Si E > 0, la reacción es espontánea como está escrita.
Q se calcula como [Productos] / [Reactivos], cada uno elevado a sus coeficientes estequiométricos.

Fun Facts

"Walther Nernst ganó el Premio Nobel en 1920 a pesar de que supuestamente era difícil trabajar con él: una vez le dijo a un estudiante que su equipo era "lo suficientemente bueno para un principiante"."
"Las membranas biológicas mantienen su "potencial de reposo" utilizando gradientes similares a los de Nernst a través de canales iónicos."
"La ecuación predice que un cambio de 10 veces en la concentración cambia el potencial en sólo 59 mV/n a 25°C."
"En equilibrio, Q = K y E = 0, lo que significa que la batería está agotada."

Formula: mi = mi^\\circ - \\frac{RT}{nF} \\ln Q

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