Calculadora de porcentaje de caracteres iónicos

Prediga la naturaleza del enlace calculando el porcentaje de carácter iónico basándose en las diferencias de electronegatividad.

Valores de electronegatividad

Elemento de electronegatividad A (χA)

Electronegatividad Elemento B (χB)

Curva de Pauling (Carácter vs Δχ)

Resultados del carácter de vínculo

Carácter iónico71.15%

Bond Type Prediction

Ionic Bond

Overview

El carácter iónico porcentual describe el grado en que un enlace químico exhibe un comportamiento iónico. Ningún enlace entre diferentes elementos es 100% iónico o 100% covalente; más bien, los enlaces existen en un espectro determinado por la diferencia de electronegatividad (Δχ). Si los átomos tienen un Δχ alto, los electrones pasan mucho más tiempo alrededor del átomo más electronegativo, creando una propiedad "iónica".

💡

Pro Tips

Δχ > 1,7: El enlace se considera generalmente más iónico que covalente (> 50%).
Δχ < 0,4: normalmente clasificado como covalente no polar (< 5%).
Escala de Pauling: el flúor es el más electronegativo (4,0), mientras que el cesio es el menos (~0,7).
Momentos dipolares: un alto porcentaje de carácter iónico da como resultado momentos dipolares moleculares más grandes.
Valores experimentales: Esta fórmula es una aproximación empírica; Las mediciones dipolares reales pueden dar resultados ligeramente diferentes.

Fun Facts

"El NaCl (sal de mesa) tiene aproximadamente un 70% de carácter iónico. Incluso en las sales, hay una pequeña cantidad de densidad electrónica "covalente" compartida."
"El enlace C-H en las moléculas orgánicas tiene aproximadamente un 4% de carácter iónico, lo que lo hace en gran medida no polar y la base de las interacciones hidrófobas."
"Linus Pauling, quien desarrolló esta escala, es una de las dos únicas personas en ganar dos Premios Nobel no compartidos (Química y Paz)."
"Los enlaces iónicos crean estructuras reticulares con altos puntos de fusión, mientras que los enlaces covalentes crean moléculas discretas."
"El HF (fluoruro de hidrógeno) tiene ~43 % de carácter iónico, lo que lo sitúa justo en el borde del límite polar covalente/iónico."

Formula: % Carácter iónico = [1 - exp(-0,25 × (Δχ)²)] × 100

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