El pH mide la concentración de iones de hidrógeno (H⁺) en solución en una escala logarítmica. Cada unidad de pH representa un cambio de acidez diez veces mayor: el pH 4 es 10 veces más ácido que el pH 5 y 100 veces más ácido que el pH 6. Esta escala se inventó porque las concentraciones de iones de hidrógeno abarcan un rango enorme (de 10⁰ a 10⁻¹⁴ M) con el que no sería práctico trabajar directamente.
La calculadora utiliza las relaciones fundamentales: pH = -log₁₀[H⁺], pOH = -log₁₀[OH⁻] y pH + pOH = 14 (a 25°C). La constante de disociación del agua Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ garantiza que estos valores estén vinculados matemáticamente. Ingrese cualquier parámetro y la calculadora derivará los demás a través de estas igualdades químicas.
Most biological processes are extremely sensitive to pH. Enzymes, which catalyze life's reactions, often have a specific 'optimum pH' where they function best. Outside this range, they can denature (lose their shape) and stop working. This is why the human body has strict mechanisms (buffers) to keep blood pH between 7.35 and 7.45.
