La masa molar (M) es la masa de un mol de una sustancia, medida en gramos por mol (g/mol). Un mol contiene 6,022 × 10²³ partículas (número de Avogadro), por lo que la masa molar es numéricamente igual a la masa promedio de una partícula en unidades de masa atómica. Este puente entre partículas microscópicas y mediciones macroscópicas es fundamental para la química cuantitativa.
La calculadora analiza fórmulas químicas utilizando notación estándar, identificando elementos y sus coeficientes estequiométricos. La contribución de cada elemento se calcula multiplicando su masa atómica (de los valores IUPAC 2021) por su recuento en la fórmula. Los paréntesis y las fórmulas complejas se manejan mediante análisis recursivo. Los porcentajes de masa muestran la contribución de cada elemento al peso molecular total.
Also known as the Law of Definite Proportions, this principle states that a given chemical compound always contains its component elements in fixed ratio and does not depend on its source and method of preparation. For example, water (H₂O) is always 11.2% hydrogen and 88.8% oxygen by mass, whether it comes from a tap, a river, or a laboratory reaction.
