Le coefficient d'activité (γ) corrige le comportement non idéal dans les solutions réelles, où les ions interagissent les uns avec les autres par le biais de forces électrostatiques. Dans les solutions idéales, γ = 1, mais en réalité, les ions s'attirent ou se repoussent, rendant la concentration efficace différente de la concentration mesurée. Cette correction est cruciale pour des calculs d'équilibre précis dans des solutions concentrées.
This calculator uses the Debye-Hückel limiting law, which is an approximation that assumes ions are point charges with no volume. It is remarkably accurate for very dilute solutions (Ionic Strength < 0.01 M). As concentration increases, ions crowd together, and their size becomes important, requiring more complex models like the Extended Debye-Hückel or Pitzer equations.
