Constante de dissociation acide (Ka)

Calculez la constante de dissociation acide (Ka) d’un acide faible à partir de son pH mesuré et de sa concentration molaire initiale.

Données d'équilibre

pH de la solution

Concentration initiale (C)

Résultats du calcul

Entrez le pH de la solution et la concentration molaire initiale pour calculer Ka

Overview

La constante de dissociation acide (Ka) est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction chimique de dissociation.

💡

Pro Tips

Le [H⁺] calculé est dérivé du pH : [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ.
La formule utilisée est Ka = [H⁺]² / (C - [H⁺]), en supposant une seule étape de dissociation (HA ⇌ H⁺ + A⁻).
Pour les acides très faibles ou les solutions très diluées, le terme C-[H⁺] est approximativement égal à C.
pKa est plus pratique que Ka pour comparer les forces acides sur plusieurs ordres de grandeur.
L'équation de Henderson-Hasselbalch concerne le pH, le pKa et le rapport base conjuguée/acide.

Fun Facts

"Une valeur Ka plus élevée signifie que l’acide est plus fort et se dissocie plus complètement dans l’eau."
"La force est également souvent exprimée en pKa, où pKa = -log₁₀(Ka). Les acides plus forts ont des valeurs de pKa plus faibles."
"Les acides polyprotiques, comme l'acide sulfurique, ont de multiples constantes de dissociation (Ka₁, Ka₂, etc.)."
"L'échelle pKa va de -10 à 20, les acides les plus courants se situant entre 0 et 14."
"Les acides avec un pKa < 0 sont considérés comme des acides forts et se dissocient complètement dans l'eau."
"La différence entre Ka et Kb pour les paires acide-base conjuguées est liée par Kw (Ka × Kb = Kw)."
"La température affecte les valeurs de Ka, la plupart des acides présentant une dissociation accrue à des températures plus élevées."

Formula: Ka = [H⁺]² / (C - [H⁺])

Échelle de force acide

Acides courants classés par augmentation du pKa (diminution de la force de l'acide)

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