Différence d'électronégativité

Prédisez le caractère de la liaison entre deux atomes en calculant leur différence d'électronégativité (ΔEN).

Propriétés de l'atome

Atome 1 (échelle de Pauling)

Atome 2 (échelle de Pauling)

Résultats du calcul

Entrez les valeurs de l'échelle de Pauling pour les deux atomes afin de prédire le type de liaison

Overview

L'électronégativité est une mesure de la tendance d'un atome à attirer une paire d'électrons de liaison. La différence d'électronégativité (ΔEN) détermine la manière dont les électrons sont partagés.

💡

Pro Tips

ΔEN < 0,4 : généralement covalent non polaire (partage égal).
0,4 ≤ ΔEN < 1,7 : typiquement polaire covalent (partage inégal).
ΔEN ≥ 1,7 : Typiquement ionique (transfert d'électrons).
Pour les cas limites (1,6-2,0), déterminez si des métaux sont impliqués (ioniques) ou uniquement des non-métaux (polaire covalent).
Les valeurs d'électronégativité sont sans unité et relatives aux autres éléments.

Fun Facts

"Le fluor est l'élément le plus électronégatif (3,98), tandis que le francium est le moins (0,7)."
"L'échelle de Pauling a été développée par Linus Pauling, la seule personne à avoir remporté deux prix Nobel non partagés."
"Les gaz rares manquent généralement de valeurs d’électronégativité car ils forment rarement des liaisons chimiques."
"L'électronégativité augmente au cours d'une période et diminue au fil du groupe."
"L'électronégativité de l'oxygène (3,44) est supérieure à celle de l'azote (3,04), bien que l'azote soit plus à droite."
"Le concept d’électronégativité a été introduit pour la première fois par Pauling en 1932."
"Les valeurs d'électronégativité aident à prédire la polarité moléculaire et la réactivité chimique."

Formula: ΔEN = |χ₁ - χ₂|

Électronégativité au cours de la période 2

L'électronégativité augmente au cours d'une période en raison de l'augmentation de la charge nucléaire effective

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