Calculateur de molalité

Calculez la molalité (m) d'une solution en fonction des moles de soluté et de la masse de solvant.

Paramètres de la solution

Taupes de soluté

mol

Masse de solvant

Molalité calculée

Entrez les moles de soluté et la masse de solvant pour calculer la molalité

Overview

La molalité (m) est une mesure de concentration définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Contrairement à la molarité qui dépend du volume total de la solution, la molalité dépend uniquement de la masse du solvant. Cela le rend indépendant de la température, car la masse ne change pas avec la température, contrairement au volume. Il est principalement utilisé en thermodynamique et lors du calcul de propriétés colligatives telles que l'abaissement du point de congélation.

💡

Pro Tips

m = moles de soluté / masse de solvant (kg)
Utilisez toujours la masse du solvant UNIQUEMENT, et non la masse totale de la solution.
1 mole/kg = 1 m (molale).
Pour les solutions aqueuses, 1 kg d’eau équivaut exactement à 1 litre à 4°C.
Indépendant de la température : la référence en matière de thermodynamique de haute précision.

Fun Facts

"La molalité est symbolisée par un « m » minuscule, tandis que la molarité utilise un « M ». Les confondre est une erreur courante en laboratoire !"
"L'eau de mer a une molalité d'environ 0,6 m par rapport à NaCl."
"Dans les solutions aqueuses très diluées, la molalité et la molarité sont presque identiques car 1 litre d'eau pèse environ 1 kilogramme."
"La molalité est essentielle pour calculer « l'élévation du point d'ébullition » : c'est pourquoi l'ajout de sel à l'eau la fait bouillir à une température plus élevée."
"La « constante d'élévation du point d'ébullition molaire » (Kb) pour l'eau est de 0,512 °C/m."
"L'antigel dans les radiateurs de voiture fonctionne en raison de l'abaissement du point de congélation dépendant de la mole."
"La molalité est utilisée dans l'étude de la chromatographie liquide à haute pression (HPLC) où la densité du solvant change."

Formula: Molality (m) = Moles of Solute (n) / Mass of Solvent (m_solvent in kg)

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