Calculateur d'équation de Nernst

Calculez le potentiel cellulaire dans des conditions de concentration et de température non standard.

Systèmes Redox courants

Conditions de réaction

Potentiel Standard (E°)

Électrons transférés (n)

Quotient de réaction (Q)

Température (T)

Résultats du calcul

Potentiel cellulaire (E)1.1000 VDeviation from standard: 0.0000 V

Potential vs. Concentration Profile

Shows how cell potential drops as products accumulate (increasing Q).

Overview

L'équation de Nernst explique pourquoi les batteries meurent. À mesure qu'une batterie se décharge, les concentrations de réactifs diminuent et les produits augmentent, augmentant ainsi le quotient de réaction (Q). Cela augmente le terme soustrait du potentiel standard, conduisant finalement le potentiel de la cellule à zéro. C'est le lien fondamental entre la thermodynamique (énergie de Gibbs) et l'électrochimie.

💡

Pro Tips

Les conditions standard sont 1,0 M pour les solutés, 1,0 atm pour les gaz et 25°C.
À 25°C, le terme (RT/F) ln Q peut s'écrire (0,0592/n) log₁₀ Q.
Si E > 0, la réaction est spontanée comme écrit.
Q est calculé comme [Produits] / [Réactifs], chacun élevé à ses coefficients stoechiométriques.

Fun Facts

"Walther Nernst a remporté le prix Nobel en 1920 bien qu'il soit prétendument difficile à utiliser : il a dit un jour à un étudiant que son équipement était « assez bon pour un débutant »."
"Les membranes biologiques maintiennent leur « potentiel de repos » en utilisant des gradients de type Nernst à travers les canaux ioniques."
"L'équation prédit qu'un changement de concentration multiplié par 10 modifie le potentiel de seulement 59 mV/n à 25°C."
"A l'équilibre, Q = K et E = 0, ce qui signifie que la batterie est morte."

Formula: E = E^\\circ - \\frac{RT}{nF} \\ln Q

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