Calculateur de composition en pourcentage

Calculez le pourcentage en masse de chaque élément d'un composé chimique.

Masses stœchiométriques

Masse de l'élément (sous-total)

g/mol

Masse molaire totale du composé

g/mol

Contribution de masse

Résultats de composition

Pourcentage de masse27.29%

The selected part represents 27.29% of the molecule's total mass of 44.01 g/mol.

Overview

La composition en pourcentage définit la part de la masse totale d'un composé qui provient de chaque élément individuel. Il est calculé en prenant la masse totale d’un élément dans une mole d’un composé et en la divisant par la masse molaire totale du composé. Cet outil analytique est essentiel pour vérifier les formules chimiques et comprendre la pureté d’une substance.

💡

Pro Tips

Masse totale de l'élément : n'oubliez pas de multiplier le poids atomique par le nombre d'atomes de cet élément dans la formule (par exemple, O₂ = 16,00 × 2).
Somme des parties : les pourcentages massiques de tous les éléments d'un composé doivent toujours totaliser exactement 100 %.
Test de pureté : si votre composition expérimentale en pourcentage diffère de la valeur théorique, votre échantillon est probablement impur.
Formule empirique : vous pouvez revenir en arrière à partir de la composition en pourcentage pour trouver la formule empirique d'une substance inconnue.
Unités : les grammes, les taupes et l'amu fonctionnent tous tant que vous êtes cohérent entre la partie et le tout.

Fun Facts

"La caféine (C₈H₁₀N₄O₂) contient environ 49,5 % de carbone en masse, mais seulement 5,2 % d'hydrogène."
"L'eau (H₂O) contient environ 88,8 % d'oxygène en masse, bien qu'elle contienne deux fois plus d'atomes d'hydrogène : le poids atomique de l'oxygène est 16 fois plus élevé !"
"La découverte de différents « isotopes » signifiait que la composition moyenne en pourcentage des échantillons pouvait varier légèrement en fonction de leur source géologique."
"Les premiers mineurs utilisaient la composition en pourcentage pour déterminer si un minerai était suffisamment « riche » en métal pour valoir la peine d'être fondu."
"L'analyse de la combustion, une technique vieille de 200 ans, reste la référence en matière de mesure du pourcentage de carbone et d'hydrogène en chimie organique."

Formula: % élément = (Masse totale de l'élément / Masse molaire composée) × 100

Used with this

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Calculateur d'énergie d'activation

Déterminez l’énergie d’activation (Ea) pour une réaction à l’aide de l’équation d’Arrhenius.

Calculateur de coefficient d'activité

Estimez le coefficient d'activité à l'aide de la loi limite de Debye-Hückel.

Calculateur de rendement réel

Déterminez le rendement réel obtenu à partir d’une réaction chimique sur la base du rendement théorique et en pourcentage.

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g/mol

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g/mol

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The selected part represents 27.29% of the molecule's total mass of 44.01 g/mol.

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💡

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Masse totale de l'élément : n'oubliez pas de multiplier le poids atomique par le nombre d'atomes de cet élément dans la formule (par exemple, O₂ = 16,00 × 2).
Somme des parties : les pourcentages massiques de tous les éléments d'un composé doivent toujours totaliser exactement 100 %.
Test de pureté : si votre composition expérimentale en pourcentage diffère de la valeur théorique, votre échantillon est probablement impur.
Formule empirique : vous pouvez revenir en arrière à partir de la composition en pourcentage pour trouver la formule empirique d'une substance inconnue.
Unités : les grammes, les taupes et l'amu fonctionnent tous tant que vous êtes cohérent entre la partie et le tout.

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"La caféine (C₈H₁₀N₄O₂) contient environ 49,5 % de carbone en masse, mais seulement 5,2 % d'hydrogène."
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"La découverte de différents « isotopes » signifiait que la composition moyenne en pourcentage des échantillons pouvait varier légèrement en fonction de leur source géologique."
"Les premiers mineurs utilisaient la composition en pourcentage pour déterminer si un minerai était suffisamment « riche » en métal pour valoir la peine d'être fondu."
"L'analyse de la combustion, une technique vieille de 200 ans, reste la référence en matière de mesure du pourcentage de carbone et d'hydrogène en chimie organique."

Formula: % élément = (Masse totale de l'élément / Masse molaire composée) × 100

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