Constante d'équilibre (Kc)

Calculez la constante d'équilibre (Kc) pour une réaction chimique : aA + bB ⇌ cC + dD, en fonction des concentrations molaires.

Reaction Conditions

Temperature (T)

Réactifs (côté gauche)

Species A

Conc. [X] (M)

Coeff.

Species B

Conc. [X] (M)

Coeff.

Produits (côté droit)

Species C

Conc. [X] (M)

Coeff.

Species D

Conc. [X] (M)

Coeff.

Résultats du calcul

Entrez les concentrations et les coefficients pour calculer Kc

Overview

La constante d'équilibre (Kc) exprime le rapport entre les concentrations de produits et les concentrations de réactifs à l'équilibre, chacune élevée à la puissance de leurs coefficients stoechiométriques.

💡

Pro Tips

Les solides et les liquides purs sont exclus de l'expression Kc (leur activité est de 1).
Les concentrations doivent être en molarité (mol/L).
Formule : Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) pour les réactions en phase gazeuse.
Les changements de température peuvent modifier les valeurs Kc.
Kc est sans dimension lorsque tous les coefficients sont égaux.

Fun Facts

"Si Kc >> 1, la réaction favorise les produits (l'équilibre se situe à droite)."
"Si Kc << 1, la réaction favorise les réactifs (l'équilibre se situe à gauche)."
"Kc dépend uniquement de la réaction et de la température, et non des concentrations initiales."
"Kp est utilisé pour les réactions en phase gazeuse (en termes de pressions partielles)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, où Δn est la variation des moles de gaz."
"Le principe de Le Chatelier explique comment les changements de conditions affectent la position d'équilibre."
"Les catalyseurs accélèrent les réactions mais ne modifient pas la constante d'équilibre."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

Used with this

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Calculateur d'énergie d'activation

Déterminez l’énergie d’activation (Ea) pour une réaction à l’aide de l’équation d’Arrhenius.

Calculateur de coefficient d'activité

Estimez le coefficient d'activité à l'aide de la loi limite de Debye-Hückel.

Calculateur de rendement réel

Déterminez le rendement réel obtenu à partir d’une réaction chimique sur la base du rendement théorique et en pourcentage.

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Coeff.

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Conc. [X] (M)

Coeff.

Produits (côté droit)

Species C

Conc. [X] (M)

Coeff.

Species D

Conc. [X] (M)

Coeff.

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💡

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Les concentrations doivent être en molarité (mol/L).
Formule : Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) pour les réactions en phase gazeuse.
Les changements de température peuvent modifier les valeurs Kc.
Kc est sans dimension lorsque tous les coefficients sont égaux.

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"Si Kc >> 1, la réaction favorise les produits (l'équilibre se situe à droite)."
"Si Kc << 1, la réaction favorise les réactifs (l'équilibre se situe à gauche)."
"Kc dépend uniquement de la réaction et de la température, et non des concentrations initiales."
"Kp est utilisé pour les réactions en phase gazeuse (en termes de pressions partielles)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, où Δn est la variation des moles de gaz."
"Le principe de Le Chatelier explique comment les changements de conditions affectent la position d'équilibre."
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