La masse molaire (M) est la masse d'une mole d'une substance, mesurée en grammes par mole (g/mol). Une mole contient 6,022 × 10²³ de particules (nombre d'Avogadro), donc la masse molaire est numériquement égale à la masse moyenne d'une particule en unités de masse atomique. Ce pont entre particules microscopiques et mesures macroscopiques est fondamental en chimie quantitative.
La calculatrice analyse les formules chimiques en utilisant la notation standard, identifiant les éléments et leurs coefficients stœchiométriques. La contribution de chaque élément est calculée en multipliant sa masse atomique (à partir des valeurs IUPAC 2021) par son nombre dans la formule. Les parenthèses et les formules complexes sont traitées via une analyse récursive. Les pourcentages de masse montrent la contribution de chaque élément au poids moléculaire total.
Also known as the Law of Definite Proportions, this principle states that a given chemical compound always contains its component elements in fixed ratio and does not depend on its source and method of preparation. For example, water (H₂O) is always 11.2% hydrogen and 88.8% oxygen by mass, whether it comes from a tap, a river, or a laboratory reaction.
