Kalkulator Persamaan Arrhenius

Hitung konstanta laju (k) suatu reaksi kimia berdasarkan energi aktivasi dan suhunya.

Parameter Reaksi

Energi Aktivasi

J/mol

Faktor Pra-eksponensial (A)

Suhu (K)

Hasil Perhitungan

Masukkan parameter reaksi untuk menghitung konstanta laju

Overview

Persamaan Arrhenius secara kuantitatif menggambarkan bagaimana laju reaksi kimia bergantung pada suhu. Hal ini menunjukkan bahwa kecepatan reaksi meningkat secara eksponensial seiring dengan peningkatan suhu karena semakin banyak molekul yang mempunyai cukup energi untuk mengatasi hambatan energi aktivasi. Persamaan ini merevolusi kimia fisik dan membuat Svante Arrhenius mendapatkan Hadiah Nobel pada tahun 1903.

💡

Pro Tips

Satuan energi aktivasi harus sesuai dengan R (8,314 J/mol·K)—gunakan J/mol, bukan kJ/mol, atau bagi nilai kJ/mol dengan 1000.
Suhu harus dalam Kelvin: °C + 273,15 = K. Suhu ruangan ~298 K, bukan 25 K!
Konstanta laju k mempunyai satuan yang berbeda-beda bergantung pada orde reaksi (s⁻¹ untuk orde pertama, M⁻¹s⁻¹ untuk orde kedua).
Untuk reaksi yang sangat cepat, A bisa mencapai 10¹⁴-10¹⁶, sedangkan reaksi lambat mungkin memiliki nilai A 10⁶ atau kurang.

Fun Facts

"Svante Arrhenius awalnya diejek karena menyatakan bahwa ion bisa ada bebas dalam larutan—teorinya disebut 'halusinasi' oleh seorang kritikus, namun ia memenangkan Hadiah Nobel pada tahun 1903."
"Persamaan tersebut menjelaskan mengapa makanan lebih cepat rusak dalam cuaca hangat dan mengapa reaksi kimia dalam tubuh Anda meningkat seiring dengan demam."
"Kenaikan suhu sebesar 10°C dapat melipatgandakan atau melipatgandakan laju reaksi untuk banyak proses kimia (dikenal sebagai koefisien suhu Q10)."
"Faktor pra-eksponensial (A) mewakili laju reaksi maksimum yang mungkin terjadi jika setiap tumbukan menimbulkan reaksi, yang juga dikenal sebagai faktor frekuensi."
"Katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi (Ea), sehingga reaksi dapat berlangsung pada suhu yang lebih rendah tanpa dikonsumsi sendiri."
"Kimiawan Belanda Jacobus Henricus van 't Hoff pertama kali menyatakan bahwa laju reaksi bergantung pada suhu sebelum Arrhenius mengukur hubungannya."
"Suku eksponensial e^(-Ea/RT) adalah pecahan molekul yang energi kinetiknya lebih besar dari energi aktivasi."
"Sebagian besar enzim dalam tubuh Anda bekerja secara optimal pada suhu sekitar 37°C—suhu yang lebih tinggi dapat mengubah sifat enzim tersebut, sedangkan suhu yang lebih rendah memperlambat aktivitas katalitiknya."
"Persamaan Arrhenius merevolusi kimia fisik dan tetap menjadi salah satu hubungan terpenting dalam kinetika kimia."
"Arrhenius juga orang pertama yang mengukur kontribusi karbon dioksida terhadap efek rumah kaca."
"Kicauan jangkrik dapat dimodelkan dengan persamaan Arrhenius! Kecepatan kicau meningkat seiring suhu."
"Persamaan ini juga berlaku untuk banyak proses non-kimia, seperti 'penuaan' barang elektronik atau aliran kaca."

Formula: k = A × e^(-Eₐ / (R × T))

Used with this

Similar tools that might be useful

Kalkulator Energi Aktivasi

Tentukan energi aktivasi (Ea) suatu reaksi menggunakan persamaan Arrhenius.

Kalkulator Koefisien Aktivitas

Perkirakan koefisien aktivitas menggunakan hukum pembatas Debye-Hückel.

Kalkulator Hasil Aktual

Menentukan rendemen sebenarnya yang diperoleh dari suatu reaksi kimia berdasarkan rendemen teoritis dan persentase.