Kesetimbangan Kimia (Kc)

Hitung konstanta kesetimbangan (Kc) atau hasil bagi reaksi (Q) berdasarkan konsentrasi molar.

Reaktan

Kesimpulan [A]

Koefisien (a)

Kesimpulan [B]

Koefisien (b)

Produk

Kesimpulan [C]

Koefisien (c)

Kesimpulan [D]

Koefisien (d)

Hasil Perhitungan

Masukkan konsentrasi dan koefisien untuk melihat hasilnya

Overview

Kesetimbangan kimia adalah keadaan keseimbangan dimana reaksi tidak berhenti, namun laju maju dan mundurnya menjadi sama. Ini seperti toko yang sibuk dimana pelanggan masuk dan keluar dengan kecepatan yang sama—jumlah orang di dalamnya tetap konstan, meskipun jumlah individunya berubah.

💡

Pro Tips

Padatan murni (s) dan cairan (l) DIABAIKAN dalam persamaan kesetimbangan! Hanya gunakan spesies gas (g) dan air (aq).
Jika Kc > 1, reaksinya lebih menyukai produk (ke kanan). Jika Kc < 1, maka reaktan lebih disukai (tetap di kiri).
Katalis TIDAK mengubah nilai Kc; mereka hanya membantu sistem mencapai keseimbangan lebih cepat.
Suhu adalah satu-satunya hal yang mengubah nilai Kc. Perubahan tekanan dan konsentrasi hanya menggeser posisi untuk mengembalikan Kc yang sama.
Koefisien dalam persamaan kimia setara menjadi eksponen dalam rumus Kc. Koefisien 2 berarti [Konsentrasi]².

Fun Facts

"Berlian tidak selamanya! Grafit sebenarnya adalah bentuk karbon yang lebih stabil pada kesetimbangan. Berlian 'terjebak' secara kinetik dan berubah menjadi grafit... sangat, sangat lambat."
"Warna coklat asap berasal dari Nitrogen Dioksida (NO₂), yang berada dalam kesetimbangan dengan Dinitrogen Tetroksida (N₂O₄) yang tidak berwarna. Pada hari-hari panas, kesetimbangan bergeser membentuk NO₂ yang lebih berwarna coklat."
"Tubuh Anda bergantung pada 'Homeostasis', jaringan keseimbangan dinamis yang kompleks, untuk menjaga pH darah, suhu, dan kadar gula Anda tetap stabil."
"Pengasaman laut adalah tindakan keseimbangan: CO₂ larut dalam air membentuk asam karbonat, menggeser keseimbangan dan mengancam kehidupan laut yang menggunakan cangkang kalsium karbonat."
"Hemoglobin mengikat O₂ di paru-paru Anda (O₂ tinggi) dan melepaskannya di jaringan (O₂ rendah), dengan sempurna mengikuti prinsip Le Châtelier."
"Proses Haber menggunakan tekanan tinggi untuk menggeser keseimbangan Nitrogen + Hidrogen menuju Amonia, sebuah penemuan yang memberi makan separuh populasi dunia melalui pupuk."
"Dalam botol soda yang tertutup rapat, gas CO₂ berada dalam kesetimbangan dengan CO₂ terlarut. Membukanya akan merusak keseimbangan, dan gelembung-gelembung keluar untuk mengembalikan keseimbangan!"

Formula: Kc = ([C]ᶜ · [D]ᵈ) / ([A]ᵃ · [B]ᵇ)

Used with this

Similar tools that might be useful

Kalkulator Energi Aktivasi

Tentukan energi aktivasi (Ea) suatu reaksi menggunakan persamaan Arrhenius.

Kalkulator Koefisien Aktivitas

Perkirakan koefisien aktivitas menggunakan hukum pembatas Debye-Hückel.

Kalkulator Hasil Aktual

Menentukan rendemen sebenarnya yang diperoleh dari suatu reaksi kimia berdasarkan rendemen teoritis dan persentase.