Perbedaan Keelektronegatifan

Prediksikan karakter ikatan antara dua atom dengan menghitung selisih elektronegativitasnya (ΔEN).

Properti Atom

Atom 1 (Skala Pauling)

Atom 2 (Skala Pauling)

Hasil Perhitungan

Masukkan nilai skala Pauling untuk kedua atom guna memprediksi jenis ikatan

Overview

Keelektronegatifan adalah ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik pasangan elektron ikatan. Perbedaan keelektronegatifan (ΔEN) menentukan bagaimana elektron dibagi.

💡

Pro Tips

ΔEN < 0,4: Biasanya kovalen non-polar (pembagian yang sama).
0,4 ≤ ΔEN < 1,7: Biasanya kovalen polar (pembagian tidak sama).
ΔEN ≥ 1,7: Biasanya ionik (transfer elektron).
Untuk kasus batas (1.6-2.0), pertimbangkan apakah logam yang terlibat (ionik) atau hanya nonlogam (kovalen polar).
Nilai keelektronegatifan tidak mempunyai satuan dan relatif terhadap unsur lain.

Fun Facts

"Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif (3,98), sedangkan Fransium adalah yang paling elektronegatif (0,7)."
"Skala Pauling dikembangkan oleh Linus Pauling, satu-satunya orang yang memenangkan dua Hadiah Nobel yang tidak dibagikan."
"Gas mulia umumnya tidak memiliki nilai keelektronegatifan karena jarang membentuk ikatan kimia."
"Keelektronegatifan meningkat dalam satu periode dan menurun dalam satu golongan."
"Keelektronegatifan oksigen (3,44) lebih tinggi dibandingkan nitrogen (3,04), meskipun nitrogen lebih ke kanan."
"Konsep keelektronegatifan pertama kali diperkenalkan oleh Pauling pada tahun 1932."
"Nilai keelektronegatifan membantu memprediksi polaritas molekul dan reaktivitas kimia."

Formula: ΔEN = |χ₁ - χ₂|

Keelektronegatifan pada Periode 2

Keelektronegatifan meningkat sepanjang periode karena meningkatnya muatan inti efektif

Used with this

Similar tools that might be useful

Kalkulator Energi Aktivasi

Tentukan energi aktivasi (Ea) suatu reaksi menggunakan persamaan Arrhenius.

Kalkulator Koefisien Aktivitas

Perkirakan koefisien aktivitas menggunakan hukum pembatas Debye-Hückel.

Kalkulator Hasil Aktual

Menentukan rendemen sebenarnya yang diperoleh dari suatu reaksi kimia berdasarkan rendemen teoritis dan persentase.