Koefisien aktivitas (γ) mengoreksi perilaku tidak ideal dalam larutan nyata, di mana ion-ion berinteraksi satu sama lain melalui gaya elektrostatis. Dalam larutan ideal, γ = 1, namun kenyataannya, ion-ion saling tarik-menarik atau tolak-menolak, sehingga konsentrasi efektif berbeda dengan konsentrasi terukur. Koreksi ini penting untuk perhitungan kesetimbangan yang akurat dalam larutan pekat.
This calculator uses the Debye-Hückel limiting law, which is an approximation that assumes ions are point charges with no volume. It is remarkably accurate for very dilute solutions (Ionic Strength < 0.01 M). As concentration increases, ions crowd together, and their size becomes important, requiring more complex models like the Extended Debye-Hückel or Pitzer equations.
