Kalkulator Pesanan Obligasi

Hitung stabilitas dan kekuatan ikatan kimia berdasarkan teori orbital molekul.

Konfigurasi Elektron

Ikatan Elektron

Elektron Antiikatan

Hasil Perhitungan

Masukkan jumlah elektron ikatan dan antiikatan untuk melihat hasilnya

Overview

Urutan ikatan adalah parameter penting dalam teori orbital molekul yang mengukur jumlah ikatan kimia antara sepasang atom. Ini dihitung sebagai setengah perbedaan antara elektron ikatan dan antiikatan, memberikan wawasan kuantitatif mengenai kekuatan ikatan, stabilitas, dan sifat molekul. Urutan ikatan berkorelasi langsung dengan energi ikatan, panjang ikatan, dan frekuensi getaran - urutan ikatan yang lebih tinggi menghasilkan ikatan yang lebih kuat dan lebih pendek dengan energi disosiasi yang lebih tinggi.

💡

Pro Tips

Gunakan diagram Orbital Molekuler (MO) untuk menghitung elektron ikatan dan antiikatan secara akurat untuk setiap molekul.
Orde ikatan 0 menunjukkan molekul tidak stabil yang tidak akan terbentuk dalam kondisi normal.
Orde ikatan dapat berupa pecahan pada molekul dengan resonansi, seperti ozon (O₃) yang memiliki orde ikatan 1,5.
Orde obligasi yang lebih tinggi berkorelasi dengan panjang ikatan yang lebih pendek dan energi disosiasi ikatan yang lebih tinggi.
Untuk molekul diatomik heteronuklir, urutan ikatan membantu memprediksi atom mana yang lebih elektronegatif.
Di luar ikatan rangkap tiga, beberapa kompleks logam transisi menunjukkan orde ikatan 4, 5, atau bahkan 6.
Orde ikatan 0,5 dapat stabil pada spesies seperti H₂⁺, yang mana satu elektron menyatukan inti-intinya.

Fun Facts

"Orde ikatan 1 mewakili ikatan tunggal (seperti H₂), 2 ikatan rangkap (seperti O₂), dan 3 ikatan rangkap tiga (seperti N₂) - yang tertinggi untuk molekul diatomik."
"Molekul nitrogen (N₂) memiliki urutan ikatan 3, membuatnya sangat stabil dan inert secara kimiawi dalam kondisi normal."
"Orde ikatan pecahan seperti 1,5 umum terjadi pada struktur resonansi, seperti ozon (O₃), ion karbonat (CO₃²⁻), dan benzena (C₆H₆) di mana elektron terdelokalisasi."
"Oksigen (O₂) memiliki orde ikatan 2 dan bersifat paramagnetik karena memiliki dua elektron tidak berpasangan pada orbital antiikatan π*."
"Helium (He₂) memiliki orde ikatan 0, yang menjelaskan mengapa helium ada sebagai atom tunggal dan bukan molekul diatomik seperti gas mulia lainnya."
"Konsep tatanan ikatan dipelopori oleh Linus Pauling pada tahun 1931 dan kemudian diformalkan melalui teori orbital molekul oleh Robert Mulliken."
"Orde ikatan dapat melebihi 3 pada beberapa kompleks logam transisi, misalnya ikatan rangkap empat pada molekul seperti Re₂Cl₈²⁻."
"Orde ikatan negatif (kurang dari 0) menunjukkan interaksi tolak menolak dimana elektron antiikatan mendominasi, seperti terlihat pada beberapa keadaan tereksitasi."

Formula: Bond Order = (Bonding e⁻ - Antibonding e⁻) / 2

Used with this

Similar tools that might be useful

Kalkulator Energi Aktivasi

Tentukan energi aktivasi (Ea) suatu reaksi menggunakan persamaan Arrhenius.

Kalkulator Koefisien Aktivitas

Perkirakan koefisien aktivitas menggunakan hukum pembatas Debye-Hückel.

Kalkulator Hasil Aktual

Menentukan rendemen sebenarnya yang diperoleh dari suatu reaksi kimia berdasarkan rendemen teoritis dan persentase.