Differenza di elettronegatività

Prevedere il carattere del legame tra due atomi calcolando la loro differenza di elettronegatività (ΔEN).

Proprietà dell'atomo

Atomo 1 (scala Pauling)

Atomo 2 (scala Pauling)

Risultati del calcolo

Immettere i valori della scala Pauling per entrambi gli atomi per prevedere il tipo di legame

Overview

L’elettronegatività è una misura della tendenza di un atomo ad attrarre una coppia di elettroni leganti. La differenza di elettronegatività (ΔEN) determina la modalità di condivisione degli elettroni.

💡

Pro Tips

ΔEN < 0,4: tipicamente covalente non polare (equa condivisione).
0,4 ≤ ΔEN < 1,7: tipicamente covalente polare (condivisione disuguale).
ΔEN ≥ 1,7: tipicamente ionico (trasferimento di elettroni).
Per i casi limite (1.6-2.0), considerare se sono coinvolti metalli (ionici) o solo non metalli (covalente polare).
I valori di elettronegatività sono senza unità e relativi ad altri elementi.

Fun Facts

"Il fluoro è l'elemento più elettronegativo (3,98), mentre il Francio è il meno elettronegativo (0,7)."
"La scala Pauling è stata sviluppata da Linus Pauling, l'unica persona a vincere due premi Nobel non condivisi."
"I gas nobili generalmente non hanno valori di elettronegatività perché raramente formano legami chimici."
"L’elettronegatività aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo."
"L'elettronegatività dell'ossigeno (3,44) è superiore a quella dell'azoto (3,04), nonostante l'azoto sia più a destra."
"Il concetto di elettronegatività fu introdotto per la prima volta da Pauling nel 1932."
"I valori di elettronegatività aiutano a prevedere la polarità molecolare e la reattività chimica."

Formula: ΔEN = |χ₁ - χ₂|

Elettronegatività nel periodo 2

L’elettronegatività aumenta durante un periodo a causa dell’aumento della carica nucleare effettiva

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