Calcolatore di formule empiriche

Scopri il rapporto intero più semplice tra gli atomi in un composto chimico.

Composizione Elementale

Molecular Parameters

Molar Mass (Optional)

g/mol

Enter the molar mass of the compound to find its true molecular formula.

Contributo di massa

Risultati empirici

CH₂O

Simplest Atomic Ratio

Analisi passo dopo passo

El	Moles	Ratio	Final
C	3.330	1.00	1
H	6.647	2.00	2
O	3.331	1.00	1

Overview

Una formula empirica mostra il rapporto più semplice tra i numeri interi degli atomi in un composto, come la "ricetta" per la molecola. Viene determinato sperimentalmente attraverso tecniche come l'analisi della combustione, in cui un campione viene bruciato e vengono misurati i gas risultanti. Questo approccio ha rivoluzionato la chimica organica nel 19° secolo.

💡

Pro Tips

Moltiplicatori comuni: ×2 per 0,5, ×3 per 0,33(3), ×4 per 0,25, ×5 per 0,2, ×6 per 0,166(6).
Non è necessario che la somma delle percentuali dia il 100%: la calcolatrice le normalizza automaticamente.
La distinzione tra maiuscole e minuscole è fondamentale: "Co" = cobalto, "CO" = monossido di carbonio, "co" = non valido.
Per gli idrati, includi nell'analisi l'acqua come H₂O anziché come atomi di H e O separati.
Arrotondare sempre a 4-5 cifre decimali durante i calcoli intermedi per evitare errori di arrotondamento.

Methodology

Il calcolo segue quattro passaggi sistematici: 1) Convertire le masse (o percentuali) in moli utilizzando i pesi atomici. 2) Trova l'elemento con meno moli. 3) Dividere tutti i valori molari per questo numero più piccolo. 4) Moltiplicare per numeri interi (2, 3, 4...) per eliminare le frazioni e ottenere numeri interi. Il risultato rappresenta il rapporto atomico più semplice.

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Moles

Ratio

Final

3.330

1.00

6.647

2.00

3.331

1.00