Costante di equilibrio (Kc)

Calcola la costante di equilibrio (Kc) per una reazione chimica: aA + bB ⇌ cC + dD, in base alle concentrazioni molari.

Reaction Conditions

Temperature (T)

Reagenti (lato sinistro)

Species A

Concentrato [X] (M)

Coeff.

Species B

Concentrato [X] (M)

Coeff.

Prodotti (lato destro)

Species C

Concentrato [X] (M)

Coeff.

Species D

Concentrato [X] (M)

Coeff.

Risultati del calcolo

Immettere concentrazioni e coefficienti per calcolare Kc

Overview

La costante di equilibrio (Kc) esprime il rapporto tra le concentrazioni del prodotto e le concentrazioni dei reagenti all'equilibrio, ciascuna elevata alla potenza dei rispettivi coefficienti stechiometrici.

💡

Pro Tips

I solidi e i liquidi puri sono esclusi dall'espressione Kc (la loro attività è 1).
Le concentrazioni devono essere in Molarità (mol/L).
Formula: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) per reazioni in fase gassosa.
I cambiamenti di temperatura possono alterare i valori di Kc.
Kc è adimensionale quando tutti i coefficienti sono uguali.

Fun Facts

"Se Kc >> 1, la reazione favorisce i prodotti (l'equilibrio è a destra)."
"Se Kc << 1, la reazione favorisce i reagenti (l'equilibrio si trova a sinistra)."
"Kc dipende solo dalla reazione e dalla temperatura, non dalle concentrazioni iniziali."
"Kp viene utilizzato per le reazioni in fase gassosa (in termini di pressioni parziali)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, dove Δn è la variazione in moli di gas."
"Il principio di Le Chatelier spiega come il cambiamento delle condizioni influisce sulla posizione di equilibrio."
"I catalizzatori accelerano le reazioni ma non modificano la costante di equilibrio."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

Used with this

Similar tools that might be useful

Calcolatore dell'energia di attivazione

Determinare l'energia di attivazione (Ea) per una reazione utilizzando l'equazione di Arrhenius.

Calcolatore del coefficiente di attività

Stimare il coefficiente di attività utilizzando la legge limitante di Debye-Hückel.

Calcolatore del rendimento effettivo

Determinare la resa effettiva ottenuta da una reazione chimica in base alla resa teorica e percentuale.

Costante di equilibrio (Kc)

Calcola la costante di equilibrio (Kc) per una reazione chimica: aA + bB ⇌ cC + dD, in base alle concentrazioni molari.

Reaction Conditions

Temperature (T)

Reagenti (lato sinistro)

Species A

Concentrato [X] (M)

Coeff.

Species B

Concentrato [X] (M)

Coeff.

Prodotti (lato destro)

Species C

Concentrato [X] (M)

Coeff.

Species D

Concentrato [X] (M)

Coeff.

Risultati del calcolo

Immettere concentrazioni e coefficienti per calcolare Kc

Overview

💡

Pro Tips

I solidi e i liquidi puri sono esclusi dall'espressione Kc (la loro attività è 1).
Le concentrazioni devono essere in Molarità (mol/L).
Formula: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) per reazioni in fase gassosa.
I cambiamenti di temperatura possono alterare i valori di Kc.
Kc è adimensionale quando tutti i coefficienti sono uguali.

Fun Facts

"Se Kc >> 1, la reazione favorisce i prodotti (l'equilibrio è a destra)."
"Se Kc << 1, la reazione favorisce i reagenti (l'equilibrio si trova a sinistra)."
"Kc dipende solo dalla reazione e dalla temperatura, non dalle concentrazioni iniziali."
"Kp viene utilizzato per le reazioni in fase gassosa (in termini di pressioni parziali)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, dove Δn è la variazione in moli di gas."
"Il principio di Le Chatelier spiega come il cambiamento delle condizioni influisce sulla posizione di equilibrio."
"I catalizzatori accelerano le reazioni ma non modificano la costante di equilibrio."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

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Calcolatore del rendimento effettivo

Determinare la resa effettiva ottenuta da una reazione chimica in base alla resa teorica e percentuale.