Depressione del punto di congelamento

Calcolare la depressione nel punto di congelamento di un solvente quando viene aggiunto un soluto.

Proprietà della soluzione

Select Solvent

Fattore Van 't Hoff (i)

Molalità (m)

mol/kg

Costante crioscopica (Kf)

°C⋅kg/mol

Punto di congelamento del solvente puro

°C

Risultati del calcolo

Immettere i parametri della soluzione per calcolare la depressione del punto di congelamento

Overview

L'abbassamento del punto di congelamento descrive il fenomeno per cui il punto di congelamento di un liquido (solvente) viene abbassato quando viene aggiunto un altro composto (soluto).

💡

Pro Tips

i = 1 per i non elettroliti (ad esempio, zucchero).
i > 1 per composti ionici (ad esempio, i ≈ 2 per NaCl).
ΔTf = i · Kf · m.

Fun Facts

"Fondamentale per la sopravvivenza biologica in ambienti freddi."
"Utilizzato in gelateria per raggiungere temperature inferiori a 0°C."
"Il grado di depressione dipende dal numero di particelle di soluto, non dalla loro identità (proprietà colligativa)."
"L'antigelo nelle automobili utilizza glicole etilenico per abbassare il punto di congelamento al di sotto di -30°C."
"La costante di depressione del punto di congelamento molale (Kf) è diversa per ciascun solvente."
"L'abbassamento del punto di congelamento segue lo stesso principio dell'innalzamento del punto di ebollizione."
"I composti ionici mostrano una maggiore depressione a causa di fattori di van 't Hoff più elevati."

Formula: ΔTf = i · Kf · m

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