Legge dell'effusione di Graham

Confronta le velocità di effusione o diffusione di due gas diversi in base alle loro masse molari.

Componente del gas A

Tasso di effusione (r₁)

Massa molare (M₁)

g/mol

Componente del gas B

Tasso di effusione (r₂)

Massa molare (M₂)

g/mol

Risultati del calcolo

Immettere tre valori qualsiasi per calcolare il parametro mancante

Overview

La legge di Graham afferma che la velocità di effusione o diffusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare.

💡

Pro Tips

La massa molare viene solitamente misurata in g/mol.
L'equazione è r₁ / r₂ = √(M₂ / M₁).
Il gas A e il gas B devono trovarsi alla stessa temperatura e pressione affinché questa legge sia rigorosamente rispettata.

Fun Facts

"I gas più leggeri viaggiano più velocemente dei gas più pesanti alla stessa temperatura."
"La legge di Graham fu utilizzata per separare gli isotopi dell'uranio per la prima bomba atomica."
"L'effusione è il processo in cui un gas fuoriesce attraverso un minuscolo foro nel vuoto."
"La diffusione è simile ma avviene attraverso lo spazio aperto anziché attraverso un piccolo foro."
"L'elio si diffonde 2,65 volte più velocemente dell'ossigeno alla stessa temperatura."
"La legge si applica ai gas ideali e non presuppone attrazioni intermolecolari."
"La legge di Graham spiega perché gli odori si diffondono in una stanza (le molecole più leggere si muovono più velocemente)."

Formula: r₁ / r₂ = √(M₂ / M₁)

Used with this

Similar tools that might be useful

Calcolatore dell'energia di attivazione

Determinare l'energia di attivazione (Ea) per una reazione utilizzando l'equazione di Arrhenius.

Calcolatore del coefficiente di attività

Stimare il coefficiente di attività utilizzando la legge limitante di Debye-Hückel.

Calcolatore del rendimento effettivo

Determinare la resa effettiva ottenuta da una reazione chimica in base alla resa teorica e percentuale.

Legge dell'effusione di Graham

Confronta le velocità di effusione o diffusione di due gas diversi in base alle loro masse molari.

Componente del gas A

Tasso di effusione (r₁)

Massa molare (M₁)

g/mol

Componente del gas B

Tasso di effusione (r₂)

Massa molare (M₂)

g/mol

Risultati del calcolo

Immettere tre valori qualsiasi per calcolare il parametro mancante

Overview

La legge di Graham afferma che la velocità di effusione o diffusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare.

💡

Pro Tips

La massa molare viene solitamente misurata in g/mol.
L'equazione è r₁ / r₂ = √(M₂ / M₁).
Il gas A e il gas B devono trovarsi alla stessa temperatura e pressione affinché questa legge sia rigorosamente rispettata.

Fun Facts

"I gas più leggeri viaggiano più velocemente dei gas più pesanti alla stessa temperatura."
"La legge di Graham fu utilizzata per separare gli isotopi dell'uranio per la prima bomba atomica."
"L'effusione è il processo in cui un gas fuoriesce attraverso un minuscolo foro nel vuoto."
"La diffusione è simile ma avviene attraverso lo spazio aperto anziché attraverso un piccolo foro."
"L'elio si diffonde 2,65 volte più velocemente dell'ossigeno alla stessa temperatura."
"La legge si applica ai gas ideali e non presuppone attrazioni intermolecolari."
"La legge di Graham spiega perché gli odori si diffondono in una stanza (le molecole più leggere si muovono più velocemente)."

Formula: r₁ / r₂ = √(M₂ / M₁)

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Determinare la resa effettiva ottenuta da una reazione chimica in base alla resa teorica e percentuale.