La massa molare (M) è la massa di una mole di una sostanza, misurata in grammi per mole (g/mol). Una mole contiene 6.022 × 10²³ particelle (numero di Avogadro), quindi la massa molare è numericamente uguale alla massa media di una particella in unità di massa atomica. Questo ponte tra particelle microscopiche e misurazioni macroscopiche è fondamentale per la chimica quantitativa.
La calcolatrice analizza le formule chimiche utilizzando la notazione standard, identificando gli elementi e i relativi coefficienti stechiometrici. Il contributo di ciascun elemento viene calcolato moltiplicando la sua massa atomica (dai valori IUPAC 2021) per il conteggio nella formula. Parentesi e formule complesse vengono gestite tramite l'analisi ricorsiva. Le percentuali di massa mostrano il contributo di ciascun elemento al peso molecolare totale.
Also known as the Law of Definite Proportions, this principle states that a given chemical compound always contains its component elements in fixed ratio and does not depend on its source and method of preparation. For example, water (H₂O) is always 11.2% hydrogen and 88.8% oxygen by mass, whether it comes from a tap, a river, or a laboratory reaction.
