Calcolatore del pKa

Determinare la forza dell'acido calcolando il pKa dalla costante di dissociazione (Ka).

Parametri di dissociazione

Costante di acidità (Ka)

Curva di speciazione (frazione vs pH)

At pH = pKa (4.74), both forms are present at exactly 50%.

Risultati di acidità

Valore pKa4.74

Strength Analysis:Weak Acid

Overview

Il valore pKa è il logaritmo negativo in base 10 della costante di dissociazione acida (Ka). È il modo standard per esprimere la forza acida: un pKa inferiore indica un acido più forte che si dissocia più facilmente in acqua. Fondamentalmente, quando il pH è uguale a pKa, l'acido esiste in un equilibrio 50:50 tra le sue forme protonata (HA) e deprotonata (A⁻).

💡

Pro Tips

pKa negativo: l'acido è "forte" (ad esempio, HCl è ~ -6). Questi si dissociano quasi al 100% in acqua.
pKa compreso tra 2 e 7: acidi organici deboli, comuni in biochimica (come l'acido acetico, 4,76).
pKa > 7: Acidi molto deboli, spesso basici nella loro forma salina.
Regione tampone: il buffering più efficace si verifica quando il pH è compreso tra ±1 unità del pKa.
I valori Ka sono spesso molto piccoli, quindi gli scienziati hanno inventato la scala pKa per rendere i numeri gestibili.

Fun Facts

"Il superacido più potente conosciuto, l'acido fluoroantimonico, ha un pKa stimato a -25! È trilioni di volte più forte dell'acido solforico al 100%."
"L'aspirina ha un pKa di 3,5. Ciò gli permette di essere assorbito nell'ambiente acido dello stomaco (pH 1-2) dove rimane sindacalizzato."
"Il termine "p" in pH e pKa sta per "potenz" (potenza in tedesco) o "puissance" (potenza in francese)."
"Il sangue umano è tamponato dal sistema del bicarbonato con un pKa di 6,1, mantenuto a pH 7,4 attraverso una complessa regolazione fisiologica."
"La glicina, l'amminoacido più semplice, ha due valori pKa (2,3 e 9,6), che la rendono uno "zwitterione" a pH neutro."

Formula: pKa = -log₁₀(Ka)

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