Calcolatore della legge di Raoult

Calcolare la tensione di vapore di una soluzione ideale utilizzando la frazione molare e la pressione di vapore del solvente puro.

Proprietà della soluzione

Frazione molare (solvente)

Pressione del vapore (solvente puro)

Risultati della pressione di vapore

Inserisci la frazione molare e la pressione del vapore puro

Overview

La legge di Raoult descrive come cambia la tensione di vapore di un solvente quando viene aggiunto un soluto. È la base per comprendere le proprietà colligative come l'elevazione del punto di ebollizione e l'abbassamento del punto di congelamento.

💡

Pro Tips

La frazione molare (X) del solvente è il rapporto tra le moli di solvente e le moli totali (solvente + soluto).
Le soluzioni ideali seguono esattamente questa legge. In realtà, si verificano deviazioni se l'attrazione soluto-solvente differisce dall'attrazione solvente puro.
La deviazione negativa (pressione inferiore a quella prevista) si verifica quando soluto e solvente si attraggono fortemente (ad esempio, acetone e cloroformio).
La deviazione positiva (pressione più alta del previsto) si verifica quando le molecole "non si piacciono" a vicenda e vogliono scappare più facilmente.
Le unità di pressione del vapore (mmHg, kPa, atm) saranno le stesse sia per il solvente puro che per il risultato.

Fun Facts

"Il glicole etilenico viene utilizzato nei radiatori delle automobili perché segue la legge di Raoult per abbassare la pressione del vapore acqueo, che impedisce sia l'ebollizione in estate che il congelamento in inverno."
"L'odore dell'oceano è in parte dovuto alla Legge di Raoult; i sali presenti nell'acqua influenzano la tensione di vapore dei composti organici, modificando il modo in cui evaporano nell'aria."
"L'etanolo di elevata purezza (200 prove) non può essere prodotto mediante semplice distillazione a causa del comportamento azeotropico, che rappresenta una deviazione significativa dalla legge di Raoult."
"Gli uccelli marini e le tartarughe marine sono dotati di ghiandole saline che concentrano il sale, utilizzando efficacemente i principi della pressione del vapore e dell'osmosi per "bere" l'acqua di mare."
"La distillazione sotto vuoto utilizza l'inverso dei principi di Raoult per far bollire i liquidi a temperature molto più basse, proteggendo le molecole sensibili al calore come le vitamine."

Formula: P_soln = X_solv · P_pure_solv

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