Calcolatore della costante di velocità

Calcolare la costante di velocità di reazione (k) utilizzando l'equazione di Arrhenius.

Parametri di Arrhenius

Fattore pre-esponenziale (A)

Energia di attivazione (Ea)

J/mol

Temperatura (T)

Tasso cinetico

Immettere A, Ea e T per calcolare la costante di velocità

Overview

L'equazione di Arrhenius descrive quantitativamente come la velocità di reazione dipende dalla temperatura. È uno dei concetti più importanti della cinetica chimica e spiega perché anche un piccolo aumento della temperatura può portare a un drastico aumento della velocità di una reazione chimica.

💡

Pro Tips

Il fattore pre-esponenziale (A) rappresenta la frequenza delle collisioni con l'orientamento corretto.
L'energia di attivazione (Ea) è l'energia minima richiesta per innescare la reazione. Le unità sono solitamente J/mol o kJ/mol.
La costante universale dei gas (R) è circa 8,314 J/(mol·K).
La temperatura (T) DEVE essere espressa in Kelvin affinché i calcoli funzionino (K = °C + 273,15).
Se si rappresenta graficamente ln(k) rispetto a 1/T, il risultato è una linea retta con una pendenza di -Ea/R (Arrhenius Plot).

Fun Facts

"Gli insetti come i grilli cantano più velocemente a temperature più elevate perché le reazioni chimiche metaboliche che guidano il cinguettio seguono l’equazione di Arrhenius."
"I bastoncini luminosi chimici (bastoncini luminosi) durano più a lungo nel congelatore perché il freddo rallenta notevolmente la velocità di reazione costante."
"Arrhenius ricevette il Premio Nobel nel 1903 per la sua teoria della dissociazione elettrolitica, ma il suo lavoro sulla cinetica è probabilmente più famoso oggi."
"Gli enzimi non modificano la temperatura, funzionano abbassando la "Ea", che può aumentare la costante di velocità "k" di milioni di volte alla temperatura corporea."
"Il fattore pre-esponenziale A per le reazioni in fase gassosa è spesso compreso tra 10¹¹ e 10¹³ L/(mol·s)."

Formula: k = A · e^(-Ea / RT)

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