Calcolatrice Henderson-Hasselbalch

Calcolare il pH di una soluzione tampone contenente un acido debole e la sua base coniugata.

Composizione tampone

Costante di dissociazione acida (pKa)

Concentrazione di acido [HA]

Concentrazione base [A⁻]

pH calcolato

Inserisci pKa e le concentrazioni per calcolare il pH

Overview

L'equazione di Henderson-Hasselbalch descrive matematicamente la relazione tra il pH di una soluzione contenente un acido debole e la sua base coniugata e la costante di dissociazione acida (Ka) di quell'acido. Fornisce un modo quantitativo per comprendere i sistemi tampone e come resistono alle variazioni di pH quando vengono aggiunte piccole quantità di acido o base. L'equazione mostra che il pH dipende sia dalla forza dell'acido (pKa) che dal rapporto tra le concentrazioni di base coniugata e acido.

💡

Pro Tips

La formula principale è pH = pKa + log₁₀([Base]/[Acido]).
pKa è una misura della forza acida; più basso è il pKa, più forte è l'acido.
L'intervallo effettivo di un tampone è generalmente considerato pH = pKa ± 1 unità.
Fai attenzione alle unità: le concentrazioni [HA] e [A⁻] devono essere nelle stesse unità (solitamente Molarità).
L'equazione presuppone che valga l'approssimazione "x è piccolo", il che è vero per la maggior parte dei sistemi tampone acido/base deboli.
La temperatura influisce sul pKa, quindi i calcoli del pH per i sistemi biologici dovrebbero idealmente utilizzare valori di pKa a 37°C.

Fun Facts

"Il sangue umano viene tamponato dal sistema del bicarbonato per rimanere tra pH 7,35–7,45; la deviazione al di fuori di 6,8–7,8 è solitamente fatale."
"L'equazione fu originariamente sviluppata da Lawrence Henderson (1908) e riformulata in logaritmi da Karl Hasselbalch (1917)."
"La capacità tampone è massima quando pH = pKa, il che significa che le concentrazioni di acido e base coniugata sono uguali."
"Il pH estremo del Lago Natron (9–10,5) è mantenuto da un sistema tampone naturale di carbonato di sodio/bicarbonato."
"I farmacisti usano questa equazione per determinare la quantità di farmaco che verrà ionizzata nello stomaco (pH basso) rispetto all'intestino (pH più alto)."
"Most biological enzymes only function within a very narrow pH range, which is why cell cytoplasm is heavily buffered."
"L'acido citrico e i suoi sali sono comuni tamponi alimentari, utilizzati per mantenere costante il pH di bibite e caramelle per sapore e sicurezza."

Formula: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA])

Rapporto tra capacità tampone e pH

Buffer capacity peaks when pH = pKa ([A⁻] = [HA])

Maximum resistance to pH changes occurs at the inflection point

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