Calcolatore dell'equazione di Nernst

Calcolare il potenziale cellulare in condizioni di concentrazione e temperatura non standard.

Sistemi Redox comuni

Condizioni di reazione

Potenziale standard (E°)

Elettroni Trasferiti (n)

Quoziente di reazione (Q)

Temperatura (T)

Risultati del calcolo

Potenziale cellulare (E)1.1000 VDeviation from standard: 0.0000 V

Potential vs. Concentration Profile

Shows how cell potential drops as products accumulate (increasing Q).

Overview

L'equazione di Nernst spiega perché le batterie muoiono. Quando una batteria si scarica, la concentrazione dei reagenti diminuisce e quella dei prodotti aumenta, aumentando il quoziente di reazione (Q). Ciò aumenta il termine sottratto al potenziale standard, portando infine il potenziale della cella a zero. È il collegamento fondamentale tra la termodinamica (energia di Gibbs) e l'elettrochimica.

💡

Pro Tips

Le condizioni standard sono 1,0 M per i soluti, 1,0 atm per i gas e 25°C.
A 25°C, il termine (RT/F) ln Q può essere scritto come (0,0592/n) log₁₀ Q.
Se E > 0 la reazione è spontanea come scritto.
Q viene calcolato come [Prodotti] / [Reattivi], ciascuno elevato ai propri coefficienti stechiometrici.

Fun Facts

"Walther Nernst vinse il Premio Nobel nel 1920 nonostante fosse difficile lavorare con lui: una volta disse a uno studente che la sua attrezzatura era "abbastanza buona per un principiante"."
"Le membrane biologiche mantengono il loro "potenziale di riposo" utilizzando gradienti di tipo Nernst attraverso i canali ionici."
"L'equazione prevede che una variazione di 10 volte della concentrazione cambi il potenziale di soli 59 mV / n a 25°C."
"In equilibrio, Q = K ed E = 0, il che significa che la batteria è scarica."

Formula: E = E^\\circ - \\frac{RT}{nF} \\ln Q

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