Stała dysocjacji kwasu (Ka)

Oblicz stałą dysocjacji kwasu (Ka) słabego kwasu na podstawie zmierzonego pH i początkowego stężenia molowego.

Dane równowagi

pH roztworu

Stężenie początkowe (C)

Wyniki obliczeń

Wprowadź pH roztworu i początkowe stężenie molowe, aby obliczyć Ka

Overview

Stała dysocjacji kwasu (Ka) jest ilościową miarą siły kwasu w roztworze. Jest to stała równowagi reakcji chemicznej dysocjacji.

💡

Pro Tips

Obliczone [H⁺] pochodzi z pH: [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ.
Stosowany wzór to Ka = [H⁺]² / (C - [H⁺]), przy założeniu pojedynczego etapu dysocjacji (HA ⇌ H⁺ + A⁻).
W przypadku bardzo słabych kwasów lub bardzo rozcieńczonych roztworów człon C - [H⁺] jest w przybliżeniu równy C.
pKa jest wygodniejsze niż Ka do porównywania mocy kwasów w wielu rzędach wielkości.
Równanie Hendersona-Hasselbalcha wiąże pH, pKa i stosunek sprzężonej zasady do kwasu.

Fun Facts

"Wyższa wartość Ka oznacza, że kwas jest silniejszy i całkowicie dysocjuje w wodzie."
"Siłę często wyraża się także jako pKa, gdzie pKa = -log₁₀(Ka). Silniejsze kwasy mają niższe wartości pKa."
"Kwasy poliprotonowe, takie jak kwas siarkowy, mają wiele stałych dysocjacji (Ka₁, Ka₂ itp.)."
"Skala pKa waha się od -10 do 20, przy czym większość popularnych kwasów mieści się w przedziale od 0 do 14."
"Kwasy o pKa < 0 są uważane za mocne kwasy i całkowicie dysocjują w wodzie."
"Różnica między Ka i Kb dla sprzężonych par kwas-zasada jest powiązana przez Kw (Ka × Kb = Kw)."
"Temperatura wpływa na wartości Ka, przy czym większość kwasów wykazuje zwiększoną dysocjację w wyższych temperaturach."

Formula: Ka = [H⁺]² / (C - [H⁺])

Skala siły kwasu

Typowe kwasy ułożone według wzrostu pKa (malejąca moc kwasu)

Used with this

Similar tools that might be useful

Kalkulator energii aktywacji

Wyznacz energię aktywacji (Ea) reakcji, korzystając z równania Arrheniusa.

Kalkulator współczynnika aktywności

Oszacuj współczynnik aktywności, korzystając z prawa ograniczającego Debye'a-Hückela.

Kalkulator rzeczywistej wydajności

Określ rzeczywistą wydajność otrzymaną w wyniku reakcji chemicznej w oparciu o wydajność teoretyczną i procentową.