Masa molowa (M) to masa jednego mola substancji, mierzona w gramach na mol (g/mol). Jeden mol zawiera 6,022 × 10²³ cząstek (liczba Avogadro), więc masa molowa jest liczbowo równa średniej masie jednej cząstki w atomowych jednostkach masy. Ten pomost pomiędzy mikroskopijnymi cząstkami a pomiarami makroskopowymi ma fundamentalne znaczenie dla chemii ilościowej.
Kalkulator analizuje wzory chemiczne przy użyciu standardowej notacji, identyfikując pierwiastki i ich współczynniki stechiometryczne. Udział każdego pierwiastka oblicza się, mnożąc jego masę atomową (z wartości IUPAC 2021) przez jego liczbę we wzorze. Nawiasy i złożone formuły są obsługiwane poprzez analizę rekurencyjną. Procenty masowe pokazują udział każdego pierwiastka w całkowitej masie cząsteczkowej.
Also known as the Law of Definite Proportions, this principle states that a given chemical compound always contains its component elements in fixed ratio and does not depend on its source and method of preparation. For example, water (H₂O) is always 11.2% hydrogen and 88.8% oxygen by mass, whether it comes from a tap, a river, or a laboratory reaction.
