Kalkulator równań Nernsta

Oblicz potencjał komórek w niestandardowych warunkach stężenia i temperatury.

Typowe systemy redoks

Warunki reakcji

Potencjał standardowy (E°)

Przeniesione elektrony (n)

Iloraz reakcji (Q)

Temperatura (T)

Wyniki obliczeń

Potencjał komórkowy (E)1.1000 VDeviation from standard: 0.0000 V

Potential vs. Concentration Profile

Shows how cell potential drops as products accumulate (increasing Q).

Overview

Równanie Nernsta wyjaśnia, dlaczego baterie umierają. W miarę rozładowywania akumulatora stężenie reagentów maleje, a produktów wzrasta, podnosząc współczynnik reakcji (Q). Zwiększa to termin odjęty od potencjału standardowego, ostatecznie doprowadzając potencjał komórki do zera. Jest to podstawowe ogniwo pomiędzy termodynamiką (energią Gibbsa) a elektrochemią.

💡

Pro Tips

Standardowe warunki to 1,0 M dla substancji rozpuszczonych, 1,0 atm dla gazów i 25°C.
W temperaturze 25°C wyraz (RT/F) ln Q można zapisać jako (0,0592/n) log₁₀ Q.
Jeśli E > 0, reakcja jest spontaniczna, jak zapisano.
Q oblicza się jako [Produkty] / [Reagenty], każdy podniesiony do ich współczynników stechiometrycznych.

Fun Facts

"Walther Nernst zdobył Nagrodę Nobla w 1920 r., mimo że rzekomo trudno się z nim pracowało – powiedział kiedyś uczniowi, że jego sprzęt jest „wystarczająco dobry dla początkującego”."
"Błony biologiczne utrzymują swój „potencjał spoczynkowy”, wykorzystując gradienty podobne do Nernsta w kanałach jonowych."
"Równanie przewiduje, że 10-krotna zmiana stężenia zmienia potencjał jedynie o 59 mV/n w temperaturze 25°C."
"W równowadze Q = K i E = 0, co oznacza, że bateria jest martwa."

Formula: E = E^\\circ - \\frac{RT}{nF} \\ln Q

Used with this

Similar tools that might be useful

Kalkulator energii aktywacji

Wyznacz energię aktywacji (Ea) reakcji, korzystając z równania Arrheniusa.

Kalkulator współczynnika aktywności

Oszacuj współczynnik aktywności, korzystając z prawa ograniczającego Debye'a-Hückela.

Kalkulator rzeczywistej wydajności

Określ rzeczywistą wydajność otrzymaną w wyniku reakcji chemicznej w oparciu o wydajność teoretyczną i procentową.