Calculadora Clausius-Clapeyron

Calcule como a pressão do vapor muda com a temperatura ou determine a entalpia de vaporização.

Parâmetros do sistema

Pressão Inicial (P₁)

Temperatura inicial (T₁)

Temperatura Final (T₂)

Entalpia de Vaporização (ΔHvap)

kJ/mol

Resultados do cálculo

Insira os parâmetros necessários para calcular a pressão de vapor final

Overview

A equação de Clausius-Clapeyron é a razão matemática pela qual as panelas de pressão cozinham os alimentos mais rapidamente e por que a água ferve a uma temperatura mais baixa no Monte Everest. Descreve a relação acentuada e exponencial entre a temperatura e a pressão de vapor de uma substância.

💡

Pro Tips

Sempre converta as temperaturas para Kelvin (K = °C + 273,15). A equação falhará com Celsius.
As unidades de pressão (atm, torr, Pa) não importam, desde que P₁ e P₂ correspondam - a razão P₂/P₁ não tem unidade.
A entalpia de vaporização (ΔHvap) deve estar em J/mol para o cálculo (nós convertemos automaticamente de kJ/mol para você).
Esta equação assume que ΔHvap é constante ao longo da faixa de temperatura, o que é uma boa aproximação para faixas pequenas.
O ΔHvap da água é ~40,65 kJ/mol a 100°C.

Fun Facts

"As panelas de pressão funcionam retendo o vapor para aumentar a pressão. Isto força o ponto de ebulição da água até ~120°C, cozinhando os alimentos muito mais rapidamente."
"Em Marte, as calotas polares são feitas de gelo seco (CO₂ congelado). Eles não derretem – eles “sublimam” diretamente do estado sólido para o gasoso, criando ventos fortes e um terreno de “queijo suíço”."
"O álcool isopropílico deixa a pele fria porque evapora rapidamente (alta pressão de vapor). Ao sair, leva consigo energia térmica!"
"Se você tentasse cozinhar macarrão no Monte Everest, a água ferveria a apenas 70°C. Sua massa se transformaria em uma bagunça mole e mal cozida."
"Charles Darwin certa vez reclamou que suas batatas não cozinhavam adequadamente no alto das montanhas dos Andes — ele estava experimentando Clausius-Clapeyron em primeira mão!"
"A equação prevê que para cada 1°C de aquecimento, a atmosfera pode reter cerca de 7% mais vapor de água, alimentando tempestades mais intensas."
"Aplica-se também aos sólidos! O cheiro de naftalina é causado pela sublimação, que esta equação também modela."

Formula: ln(P₂/P₁) = (-ΔHvap / R) · (1/T₂ - 1/T₁)

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