Constante de equilíbrio (Kc)

Calcule a constante de equilíbrio (Kc) para uma reação química: aA + bB ⇌ cC + dD, com base nas concentrações molares.

Reaction Conditions

Temperature (T)

Reagentes (lado esquerdo)

Species A

Conc. [X] (M)

Coef.

Species B

Conc. [X] (M)

Coef.

Produtos (lado direito)

Species C

Conc. [X] (M)

Coef.

Species D

Conc. [X] (M)

Coef.

Resultados do cálculo

Insira concentrações e coeficientes para calcular Kc

Overview

A constante de equilíbrio (Kc) expressa a razão entre as concentrações do produto e as concentrações dos reagentes no equilíbrio, cada uma elevada à potência de seus coeficientes estequiométricos.

💡

Pro Tips

Sólidos e líquidos puros são excluídos da expressão Kc (sua atividade é 1).
As concentrações devem estar em molaridade (mol/L).
Fórmula: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) para reações em fase gasosa.
Mudanças de temperatura podem alterar os valores de Kc.
Kc é adimensional quando todos os coeficientes são iguais.

Fun Facts

"Se Kc >> 1, a reação favorece os produtos (o equilíbrio está à direita)."
"Se Kc << 1, a reação favorece os reagentes (o equilíbrio fica à esquerda)."
"Kc depende apenas da reação e da temperatura, não das concentrações iniciais."
"Kp é usado para reações em fase gasosa (em termos de pressões parciais)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, onde Δn é a variação em moles de gás."
"O princípio de Le Chatelier explica como a mudança nas condições afeta a posição de equilíbrio."
"Os catalisadores aceleram as reações, mas não alteram a constante de equilíbrio."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

Used with this

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Calculadora de energia de ativação

Determine a energia de ativação (Ea) para uma reação usando a equação de Arrhenius.

Calculadora de coeficiente de atividade

Estime o coeficiente de atividade usando a lei limitante de Debye-Hückel.

Calculadora de rendimento real

Determine o rendimento real obtido de uma reação química com base no rendimento teórico e percentual.

Constante de equilíbrio (Kc)

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Coef.

Species B

Conc. [X] (M)

Coef.

Produtos (lado direito)

Species C

Conc. [X] (M)

Coef.

Species D

Conc. [X] (M)

Coef.

Resultados do cálculo

Insira concentrações e coeficientes para calcular Kc

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💡

Pro Tips

Sólidos e líquidos puros são excluídos da expressão Kc (sua atividade é 1).
As concentrações devem estar em molaridade (mol/L).
Fórmula: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) para reações em fase gasosa.
Mudanças de temperatura podem alterar os valores de Kc.
Kc é adimensional quando todos os coeficientes são iguais.

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"Se Kc >> 1, a reação favorece os produtos (o equilíbrio está à direita)."
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"Kc depende apenas da reação e da temperatura, não das concentrações iniciais."
"Kp é usado para reações em fase gasosa (em termos de pressões parciais)."
"Kc = Kp / (RT)^Δn, onde Δn é a variação em moles de gás."
"O princípio de Le Chatelier explica como a mudança nas condições afeta a posição de equilíbrio."
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Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

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