Calculadora de equação de Nernst

Calcule o potencial celular sob condições de concentração e temperatura não padronizadas.

Sistemas Redox Comuns

Condições de reação

Potencial Padrão (E°)

Elétrons transferidos (n)

Quociente de reação (Q)

Temperatura (T)

Resultados do cálculo

Potencial Celular (E)1.1000 VDeviation from standard: 0.0000 V

Potential vs. Concentration Profile

Shows how cell potential drops as products accumulate (increasing Q).

Overview

A equação de Nernst explica por que as baterias morrem. À medida que a bateria descarrega, as concentrações dos reagentes diminuem e os produtos aumentam, aumentando o quociente de reação (Q). Isto aumenta o termo subtraído do potencial padrão, eventualmente levando o potencial da célula a zero. É o elo fundamental entre a termodinâmica (energia de Gibbs) e a eletroquímica.

💡

Pro Tips

As condições padrão são 1,0 M para solutos, 1,0 atm para gases e 25°C.
A 25°C, o termo (RT/F) ln Q pode ser escrito como (0,0592/n) log₁₀ Q.
Se E > 0, a reação é espontânea conforme está escrito.
Q é calculado como [Produtos] / [Reagentes], cada um elevado aos seus coeficientes estequiométricos.

Fun Facts

"Walther Nernst ganhou o Prémio Nobel em 1920, apesar de supostamente ser difícil de trabalhar - uma vez ele disse a um estudante que o seu equipamento era “bom o suficiente para um principiante”."
"As membranas biológicas mantêm seu 'potencial de repouso' usando gradientes do tipo Nernst através dos canais iônicos."
"A equação prevê que uma mudança de 10 vezes na concentração altera o potencial em apenas 59mV/n a 25°C."
"Em equilíbrio, Q = K e E = 0, o que significa que a bateria está descarregada."

Formula: E = E^\\circ - \\frac{RT}{nF} \\ln Q

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