O pH mede a concentração de íons hidrogênio (H⁺) em solução em uma escala logarítmica. Cada unidade de pH representa uma mudança de 10 vezes na acidez - o pH 4 é 10 vezes mais ácido que o pH 5 e 100 vezes mais ácido que o pH 6. Esta escala foi inventada porque as concentrações de íons hidrogênio abrangem uma faixa enorme (de 10⁰ a 10⁻¹⁴ M) que seria impraticável de trabalhar diretamente.
A calculadora usa as relações fundamentais: pH = -log₁₀[H⁺], pOH = -log₁₀[OH⁻] e pH + pOH = 14 (a 25°C). A constante de dissociação da água Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ garante que esses valores estejam matematicamente vinculados. Insira qualquer parâmetro e a calculadora deriva os outros através dessas igualdades químicas.
Most biological processes are extremely sensitive to pH. Enzymes, which catalyze life's reactions, often have a specific 'optimum pH' where they function best. Outside this range, they can denature (lose their shape) and stop working. This is why the human body has strict mechanisms (buffers) to keep blood pH between 7.35 and 7.45.
