Equilíbrio Químico (Kc)

Calcule a constante de equilíbrio (Kc) ou o quociente de reação (Q) com base nas concentrações molares.

Reagentes

Conc. [A]

Coeficiente (a)

Conc. [B]

Coeficiente (b)

Produtos

Conc. [C]

Coeficiente (c)

Conc. [D]

Coeficiente (d)

Resultados do cálculo

Insira concentrações e coeficientes para ver os resultados

Overview

O equilíbrio químico é um estado de equilíbrio onde as reações não param, mas as taxas direta e reversa tornam-se iguais. É como uma loja movimentada onde os clientes entram e saem exatamente na mesma proporção – o número de pessoas dentro permanece constante, mesmo que os indivíduos mudem.

💡

Pro Tips

Sólidos (s) e líquidos (l) puros são IGNORADOS nas expressões de equilíbrio! Utilize apenas espécies gasosas (g) e aquosas (aq).
Se Kc > 1, a reação favorece os produtos (vai para a direita). Se Kc < 1, favorece os reagentes (fica à esquerda).
Os catalisadores NÃO alteram o valor de Kc; eles apenas ajudam o sistema a atingir o equilíbrio mais rapidamente.
A temperatura é a ÚNICA coisa que altera o valor de Kc. As alterações de pressão e concentração apenas mudam a posição para restaurar o mesmo Kc.
Os coeficientes na equação química balanceada tornam-se expoentes na fórmula Kc. Um coeficiente de 2 significa [Concentração]².

Fun Facts

"Os diamantes não são para sempre! A grafite é na verdade a forma mais estável de carbono em equilíbrio. Os diamantes ficam cineticamente 'presos' e se transformam em grafite... muito, muito lentamente."
"A cor marrom da poluição atmosférica vem do dióxido de nitrogênio (NO₂), que existe em equilíbrio com o tetróxido de dinitrogênio incolor (N₂O₄). Em dias quentes, o equilíbrio muda para formar mais NO₂ marrom."
"Seu corpo depende da 'homeostase', uma rede complexa de equilíbrio dinâmico, para manter estáveis o pH, a temperatura e os níveis de açúcar no sangue."
"A acidificação dos oceanos é o equilíbrio em ação: o CO₂ se dissolve na água para formar ácido carbônico, alterando o equilíbrio e ameaçando a vida marinha usando conchas de carbonato de cálcio."
"A hemoglobina liga O₂ nos pulmões (alto O₂) e o libera nos tecidos (baixo O₂), seguindo perfeitamente o princípio de Le Châtelier."
"O Processo Haber utiliza alta pressão para mudar o equilíbrio de Nitrogênio + Hidrogênio em direção à Amônia, uma descoberta que alimenta metade da população mundial através de fertilizantes."
"Em uma garrafa de refrigerante selada, o gás CO₂ está em equilíbrio com o CO₂ dissolvido. Abri-lo quebra o equilíbrio e as bolhas saem correndo para restaurar o equilíbrio!"

Formula: Kc = ([C]ᶜ · [D]ᵈ) / ([A]ᵃ · [B]ᵇ)

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