Calculadora de Fórmula Empírica

Descubra a proporção inteira mais simples de átomos em um composto químico.

Composição Elementar

Molecular Parameters

Molar Mass (Optional)

g/mol

Enter the molar mass of the compound to find its true molecular formula.

Contribuição em Massa

Resultados Empíricos

CH₂O

Simplest Atomic Ratio

Análise passo a passo

El	Moles	Ratio	Final
C	3.330	1.00	1
H	6.647	2.00	2
O	3.331	1.00	1

Overview

Uma fórmula empírica mostra a proporção mais simples de números inteiros de átomos em um composto, como a “receita” da molécula. É determinado experimentalmente por meio de técnicas como análise de combustão, onde uma amostra é queimada e os gases resultantes são medidos. Esta abordagem revolucionou a química orgânica no século XIX.

💡

Pro Tips

Multiplicadores comuns: ×2 para 0,5, ×3 para 0,33(3), ×4 para 0,25, ×5 para 0,2, ×6 para 0,166(6).
As porcentagens não precisam somar 100% – a calculadora as normaliza automaticamente.
A distinção entre maiúsculas e minúsculas é crucial: 'Co' = cobalto, 'CO' = monóxido de carbono, 'co' = inválido.
Para hidratos, inclua água como H₂O em sua análise, em vez de átomos separados de H e O.
Sempre arredonde para 4 a 5 casas decimais durante cálculos intermediários para evitar erros de arredondamento.

Methodology

O cálculo segue quatro etapas sistemáticas: 1) Converter massas (ou porcentagens) em moles usando pesos atômicos. 2) Encontre o elemento com menor número de moles. 3) Divida todos os valores molares por este menor número. 4) Multiplique por inteiros (2, 3, 4...) para eliminar frações e obter números inteiros. O resultado representa a razão atômica mais simples.

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Moles

Ratio

Final

3.330

1.00

6.647

2.00

3.331

1.00