Massa molar (M) é a massa de um mol de uma substância, medida em gramas por mol (g/mol). Um mol contém 6,022 × 10²³ partículas (número de Avogadro), então a massa molar é numericamente igual à massa média de uma partícula em unidades de massa atômica. Esta ponte entre partículas microscópicas e medições macroscópicas é fundamental para a química quantitativa.
A calculadora analisa fórmulas químicas usando notação padrão, identificando elementos e seus coeficientes estequiométricos. A contribuição de cada elemento é calculada multiplicando sua massa atômica (dos valores IUPAC 2021) por sua contagem na fórmula. Parênteses e fórmulas complexas são tratados por meio de análise recursiva. As porcentagens de massa mostram a contribuição de cada elemento para o peso molecular total.
Also known as the Law of Definite Proportions, this principle states that a given chemical compound always contains its component elements in fixed ratio and does not depend on its source and method of preparation. For example, water (H₂O) is always 11.2% hydrogen and 88.8% oxygen by mass, whether it comes from a tap, a river, or a laboratory reaction.
