Коэффициент активности (γ) корректирует неидеальное поведение в реальных растворах, где ионы взаимодействуют друг с другом посредством электростатических сил. В идеальных растворах γ = 1, но на самом деле ионы притягивают или отталкивают друг друга, в результате чего эффективная концентрация отличается от измеренной концентрации. Эта поправка имеет решающее значение для точных расчетов равновесия в концентрированных растворах.
This calculator uses the Debye-Hückel limiting law, which is an approximation that assumes ions are point charges with no volume. It is remarkably accurate for very dilute solutions (Ionic Strength < 0.01 M). As concentration increases, ions crowd together, and their size becomes important, requiring more complex models like the Extended Debye-Hückel or Pitzer equations.
