Константа равновесия (Кс)

Рассчитайте константу равновесия (Kc) химической реакции: aA + bB ⇌ cC + dD, исходя из молярных концентраций.

Reaction Conditions

Temperature (T)

Реагенты (левая сторона)

Species A

Конц. [Х] (М)

Коэфф.

Species B

Конц. [Х] (М)

Коэфф.

Продукты (правая сторона)

Species C

Конц. [Х] (М)

Коэфф.

Species D

Конц. [Х] (М)

Коэфф.

Результаты расчета

Введите концентрации и коэффициенты для расчета Kc

Overview

Константа равновесия (Kc) выражает отношение концентраций продуктов к равновесным концентрациям реагентов, возведенных в степень своих стехиометрических коэффициентов.

💡

Pro Tips

Твердые вещества и чистые жидкости исключены из выражения Kc (их активность равна 1).
Концентрации должны быть указаны в молярности (моль/л).
Формула: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) для газофазных реакций.
Изменения температуры могут изменить значения Kc.
Kc безразмерен, если все коэффициенты равны.

Fun Facts

"Если Kc >> 1, реакция идет в пользу продуктов (равновесие расположено вправо)."
"Если Kc << 1, реакция протекает в пользу реагентов (равновесие расположено слева)."
"Kc зависит только от реакции и температуры, а не от начальных концентраций."
"Kp используется для газофазных реакций (в единицах парциального давления)."
"Кс = Кр/(RT)^Δn, где Δn — изменение молей газа."
"Принцип Ле Шателье объясняет, как изменение условий влияет на положение равновесия."
"Катализаторы ускоряют реакции, но не меняют константу равновесия."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

Used with this

Similar tools that might be useful

Калькулятор энергии активации

Определите энергию активации (Ea) реакции, используя уравнение Аррениуса.

Калькулятор коэффициента активности

Оцените коэффициент активности, используя предельный закон Дебая-Хюккеля.

Калькулятор фактической доходности

Определите фактический выход, полученный в результате химической реакции, на основе теоретического и процентного выхода.

Константа равновесия (Кс)

Рассчитайте константу равновесия (Kc) химической реакции: aA + bB ⇌ cC + dD, исходя из молярных концентраций.

Reaction Conditions

Temperature (T)

Реагенты (левая сторона)

Species A

Конц. [Х] (М)

Коэфф.

Species B

Конц. [Х] (М)

Коэфф.

Продукты (правая сторона)

Species C

Конц. [Х] (М)

Коэфф.

Species D

Конц. [Х] (М)

Коэфф.

Результаты расчета

Введите концентрации и коэффициенты для расчета Kc

Overview

💡

Pro Tips

Твердые вещества и чистые жидкости исключены из выражения Kc (их активность равна 1).
Концентрации должны быть указаны в молярности (моль/л).
Формула: Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b).
Kp = (P_C^c · P_D^d) / (P_A^a · P_B^b) для газофазных реакций.
Изменения температуры могут изменить значения Kc.
Kc безразмерен, если все коэффициенты равны.

Fun Facts

"Если Kc >> 1, реакция идет в пользу продуктов (равновесие расположено вправо)."
"Если Kc << 1, реакция протекает в пользу реагентов (равновесие расположено слева)."
"Kc зависит только от реакции и температуры, а не от начальных концентраций."
"Kp используется для газофазных реакций (в единицах парциального давления)."
"Кс = Кр/(RT)^Δn, где Δn — изменение молей газа."
"Принцип Ле Шателье объясняет, как изменение условий влияет на положение равновесия."
"Катализаторы ускоряют реакции, но не меняют константу равновесия."

Formula: Kc = ([C]ᶜ[D]ᵈ) / ([A]ᵃ[B]ᵇ)

Used with this

Similar tools that might be useful

Калькулятор энергии активации

Определите энергию активации (Ea) реакции, используя уравнение Аррениуса.

Калькулятор коэффициента активности

Оцените коэффициент активности, используя предельный закон Дебая-Хюккеля.