Калькулятор уравнений Нернста

Рассчитайте потенциал клетки при нестандартных концентрациях и температурных условиях.

Общие окислительно-восстановительные системы

Условия реакции

Стандартный потенциал (E°)

Перенесенные электроны (n)

Коэффициент реакции (Q)

Температура (Т)

Результаты расчета

Потенциал клетки (E)1.1000 VDeviation from standard: 0.0000 V

Potential vs. Concentration Profile

Shows how cell potential drops as products accumulate (increasing Q).

Overview

Уравнение Нернста объясняет, почему батареи умирают. По мере разряда батареи концентрации реагентов уменьшаются, а продукты увеличиваются, что повышает коэффициент реакции (Q). Это увеличивает член, вычитаемый из стандартного потенциала, в конечном итоге сводя потенциал ячейки к нулю. Это фундаментальная связь между термодинамикой (энергией Гиббса) и электрохимией.

💡

Pro Tips

Стандартные условия: 1,0 М для растворенных веществ, 1,0 атм для газов и 25°C.
При 25°C член (RT/F) ln Q можно записать как (0,0592/n) log₁₀ Q.
Если E > 0, реакция протекает самопроизвольно, как написано.
Q рассчитывается как [Продукты] / [Реагенты], каждый из которых возводится к своему стехиометрическому коэффициенту.

Fun Facts

"Вальтер Нернст получил Нобелевскую премию в 1920 году, несмотря на то, что с ним якобы было трудно работать: однажды он сказал студенту, что его оборудование «достаточно хорошо для новичка»."
"Биологические мембраны сохраняют свой «потенциал покоя», используя градиенты Нернста по ионным каналам."
"Уравнение предсказывает, что 10-кратное изменение концентрации меняет потенциал всего на 59 мВ/н при 25°C."
"В равновесии Q = K и E = 0, что означает, что батарея разряжена."

Formula: E = E^\\circ - \\frac{RT}{nF} \\ln Q

Used with this

Similar tools that might be useful

Калькулятор энергии активации

Определите энергию активации (Ea) реакции, используя уравнение Аррениуса.

Калькулятор коэффициента активности

Оцените коэффициент активности, используя предельный закон Дебая-Хюккеля.

Калькулятор фактической доходности

Определите фактический выход, полученный в результате химической реакции, на основе теоретического и процентного выхода.